化学二模试题分类汇编——计算题综合附答案解析

一、中考初中化学计算题

1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： （1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；

（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？

（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表： 物质 质量/g Na2CO3 31.8 HCl 14.6 X 16.8 NaCl 23.4 CO 4.4 H2O m 则m＝ ；该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）10.6 g； （2）4.4g；

（3）；

（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑ 【解析】 【分析】 【详解】

（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。 （2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067310.6ga10610.6g=73a10610.6g=44x x=4.4g，a=7.3g；

答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y

44x

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10636.510.6gy10610.6g=36.5yy=3.65g 盐酸溶液的质量为

3.65g=36.5g 10%7.3g=73g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：

故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：

。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g； 设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑

a:b:c:d:e:f=31.6g14.6g16.8g23.4g1.8g4.4g:::::=3:4:2:4:1:1 10635.58458.51844方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。

2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所

滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是 。

（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6% 【解析】

试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。

（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。

解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓ 208 142 117 233 104g×20% x z y

＝

解得x＝14.2g

＝

解得y＝23.3g

＝

解得z＝11.7g

当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数

×100%＝10.6%

答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

3．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克， ②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 实验一 实验二 实验三 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 155.8 158.7 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑

（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。 （2）表中的m 值为________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。 （2）152.9 （3）66.25% 【解析】

（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=\"150g+4g-1.1g=152.9g\" ；

（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。 设8g样品中碳酸钠的质量为x； Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44 X 2.2g

x=5.3g

样品中Na2CO3的质量分数=

66.25%

答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25% 。

4．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：

(1)B中发生反应的化学方程式为_________________________________；

(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为______________； (3)样品中氯化钠的纯度为___________；

(4)向质量分数为M 的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为______________；

(5)D→F过滤后，需蒸发水的体积为__________mL；

(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为________。 【答案】 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2；

； 46.8%； 25% 40.6； 42.4t

【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。(1) 氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2；(2)设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 80 95 58 117 x y 5.8g z

x=8g y=9.5g z=11.7g

(3)设与20.8％的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为n。 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2

120 233 95 m n 9.5g

m=12g n=23.3g

杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g 样品中氯化钠的纯度为

×100％=46.8％

(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸馏水约为16.8g，故原氯化钡溶液的质量为100g-16.8g=83.2g。100g×20.8％=83.2g×M，M=25％；(5)F中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。故F中溶液的质量为23.4g÷10％=234g。反应后D中溶液的质量为

200.4g+8g÷10％-5.8g=274.6g，故D→F过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t×

×100％=46.8t，46.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8t×

×100％)=42.4t。

×100％=18.4t，可制得纯

碱的质量为18.4t÷(

5．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

（实验数据）实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g； 第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。 （2）混合物中Fe2O3的质量为多少? （3）第②组数据W是 g。 【答案】（1）66（2）80 （3）76 【解析】

试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下： 解：设氧化铁的质量为X 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 160 132

X 66g 160/132=X/66g X=80g 答：略

（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为： Fe2O3------ 3O 160 48

80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g 考点：利用化学方程式进行计算。

6．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数) 求：①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？ 【答案】①2.33g ②0.98% 【解析】

解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y； H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O 98 171 233 y 171g×1% x

171171g1%=，x=2.33g； 233x98y=，y=0.98g； 171171g1%②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=

0.98g×100%=0.98%； 100g答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。

7．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:

小提示：2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4+ Mg(OH)2↓； Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。

（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。 【答案】（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g 【解析】

（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g

（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 142 58 y x 5.8g

80：58=y：5.8g 解得y=8g 142：58 = x：5.8g 解得 x=14.2g

所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g 所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×100%=7.81% 答：所得溶液溶质质量分数为7.81%．

（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×46/142 =5.06g

8．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4+ 2Mg【答案】12 g 【解析】

试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。 [解] 设至少需要镁的质量为x。 TiCl4 + 2Mg

48 x 96 g

Ti + 2MgCl2

Ti + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。

x =\" 96\" g

答：至少需要镁的质量为96 g。 考点：利用化学方程式进行计算。

9．某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：

(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。 (2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。 (3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。 【答案】2.2 7.5% 8.586g 【解析】 【分析】 【详解】

(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g； （2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，

X=3.7g，y=5g

所以样品中杂质CaCO3的质量分数为

（3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z，

；

答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。

10．江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴

趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。已知K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl。

（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明_____？（写出计算过程）

﹣

（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl的个数比为_____。

【答案】4.16g 69.6%＜86%，不符合如图的包装说明 16：3 【解析】 【详解】

解：恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为13%×32g＝4.16g。 设样品中硫酸钾的质量为x

K2SO4174x＝x＝3.48g

+BaCl2=BaSO4↓+2KCl2334.66g

该钾肥中K2SO4的质量分数为×100%＝69.6%＜86%，不符合如图的包装说明。

×2）：

（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为（（答：

×2）＝16：3。

（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为 4.16g。 （2）该钾肥中K2SO4的质量分数不符合如图的包装说明。 （3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为 16：3。

11．向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量______。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数______。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数______。（计算结果精确至0.1%） 【答案】10.6g 10% 17.9% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算． 设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744xyz4.4g

1067311744===xyz4.4gx=l0.6g，y=7.3g，z=11.7g。 （2）盐酸中溶质质量分数：

7.3g100%=10%。 73g（3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g 最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g 最后得到的溶液中溶质质量分数为：

14.7g100%17.9%。 82.2g答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g； （2）该盐酸中溶质的质量分数为10%； （3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%．

xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验： 12．为了测量铁锈(Fe2O3·

步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)

(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________

(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】FeCl3、HCl 150g 21.4g 56.0%

【解析】 【分析】 【详解】

（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由步骤2的图像可知，加入氢氧化钠前溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；

（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g； 设生成沉淀的质量是x

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3120107 16%150x120107=

150g16%xx=21.4g

答：生成沉淀的质量为21.4g；

（3）所以产生沉淀的曲线为

；

（4）所以铁锈中铁的质量分数为

21.4g56107100% =56.0%。 20g