物质的分类与转化
1. 物质的分类
单质
(只含一种元素) 纯净物
（只含一种成分）
金属：铁、铝、铜、水银等 非金属：氢气、氧气、碳、硫等 稀有气体：氦、氖、氩、氪等
无机化合物与有机化合物：如水、硫酸、氯酸钾、氢氧化钠等与甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖等区别。 电解质与非电解质：氢氧化钠等与乙醇等区别。
物质
无机 化合物
氧化物 化合物 (含多种元素) 混合物 空气、分散系（溶液、胶体、浊液）等 (含多种成分)
按组成分：金属氧化物（MgO等）、非金属氧化物（CO等）、
酸性氧化物（SO3等）
碱性氧化物（Fe2O3等） *两性氧化物（Al2O3等） 不成盐氧化物（NO、CO等）
按性质分：
按组成元素分：含氧酸（H2SO4等）、无氧酸（HCl等） +
按能电离出H的最多个数分：一元酸（HNO3等）、二元酸（H2SO4等）、 酸
三元酸（H3PO4等） 按酸性强弱分：强酸（H2SO4等）、弱酸（H2CO3等）等
按溶解性分：可溶性碱（NaOH等）、难溶性碱[Cu(OH)2等]
-碱 按能电离出OH的最多个数分：一元碱（KOH等）、二元碱[Ca(OH)2等] 按碱性强弱分：强碱（[Fe(OH) 3等 NaOH 等） 、弱碱 ] 等 按组成分 (Na 2 SO 4 等 )、酸式盐 (NaHSO 4 等 ) 、碱式盐 [Cu2(OH)2CO3等] 正盐
盐 钠盐（NaCl，Na2CO3等）、钾盐（KNO3,KCl等）、
碳酸盐（MgCO3,CaCO3等）、硫酸盐（CuSO4,ZnSO4等）
按酸根分：含氧酸盐(CuSO4等)、无氧酸盐(CuCl2等)
按溶解性分：可溶性盐（NaCl等）难溶性盐（AgCl）等
其他化合物：PCl3等
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三种分散系比较：
分散系 分散质微粒直径 宏观特征 稳定性 实例 溶液 <10-9m(1nm) 均一、透明 稳定 食盐水、 碘酒 胶体 10-9m~10-7m (1nm~100nm) 基本均一、透明 较稳定 Fe(OH)3胶体、 淀粉胶体 浊液（悬浊液、乳浊液） >10-7m(100nm) 不均一、不透明 不稳定 泥浆水、油水混合液 胶体的特性： ①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面(垂直方向)可观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔现象），利用该现象可区分胶体与溶液。
② Fe(OH)3和Al(OH)3胶体的胶粒能吸附水中的悬浮颗粒并沉降（净水原理）。
思考：常见的单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系？
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如何理解这张表中的物质间相互转化关系？
一、
1.金属+氧气→金属氧化物（含碱性氧化物） 举例：
2.碱性氧化物+水→碱 适用条件： 举例：
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3.碱+盐→新碱+新盐 适用条件： 举例：
二、
1.非金属+氧气→非金属氧化物（含酸性性氧化物），该反应属于化合反应。 举例：
2.酸性氧化物+水→酸 （化合反应） 适用条件： 举例：
3.酸+盐→新酸+新盐 （复分解反应） 适用条件： 举例：
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三、
1. 金属+非金属→盐（化合反应）
2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（化合反应）
思考：1与2都生成盐，有何区别？
3.碱性氧化物+酸→盐+水 （是什么的定义？）
4.酸性氧化物+碱→盐+水 （是什么的定义？）
5.酸+碱→盐+水（复分解反应） 适用条件： 举例：
6.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） 适用条件： 举例：
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7.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） 适用条件： 举例：
8.盐+盐→新盐+新盐（复分解反应） 适用条件： 举例：
四、
金属+酸→盐+氢气（置换反应） 适用范围： 举例：
金属+盐→新金属+新盐（置换反应） 适用范围： 举例：
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判断：
下列物质两两间可以发生化学反应的有： CuCO3 CaCO3 Na2SO4
CuSO4 AgNO3 BaCl2
SO3 CO2 SO2 Fe2O3 CaO Na2O H2SO4 HCl Ca(OH)2 NaOH Fe Zn Cu
思考：1.从以上方程式中分析反应类型，并介绍什么是氧化还原反应。关注各种反应类型之间的关系
2.课本p4~5交流与讨论，并完成。
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