贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C . 高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维 D . 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
2. （2分） (2016高一上·期中) 在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（NA）均无关的组合是（ ）
①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）
A . ①③⑥⑦ B . ②④⑤⑥ C . ①②③⑤ D . ②③⑤⑥⑦
3. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A .
B .
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C .
D .
4. （2分） (2016高一下·延川期中) 向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（A . 无变化 B . 颜色变浅 C . 变为棕黄色 D . 变为红褐色
5. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B . 氯气、液氯是同一种物质 C . 氯气不能溶于水 D . 氯气是一种有毒的气体
6. （2分） 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A . 硫酸 B . 硫酸铜 C . 氯水 D . 氯化铜
7. （2分） 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ） A . 光电池
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）
B . 光导纤维 C . 石英钟表 D . 陶瓷餐具
8. （2分） (2020高一上·荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（ ）
选项 操 作 现 象 结 论 A 先向待测液滴加BaCl2溶液，再生成白色沉淀，加酸后沉淀滴足量的盐酸 不溶解 原溶液中有SO42- B 先向待测液滴加2滴KSCN溶液，先不显红色，再滴新制的氯再滴几滴新制的氯水 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片 水后溶液变为红色 原溶液中有Fe2＋ 原溶液中有Na＋ ， 火焰呈黄色 无K＋ C D 有色布条褪色 氯气有漂白性 A . A B . B C . C D . D
9. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe与过量稀反应，转移的电子数为0.3NA B . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NA
C . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA D . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA 10. （2分） 下列离子检验的方法正确的是
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A . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C . 某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+
D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
11. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3（ ） A . ①③④ B . ②③④⑤ C . ①②③④ D . 全部
12. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B . 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O C . 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
D . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
13. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（ ）
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A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+
C . 要确定该溶液是否含有Na+ ， 必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4 14. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
A . Na与O2 B . NaOH溶液与CO2 C . Na2O2与CO2
D . AlCl3溶液与NaOH溶液
15. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（ ） A . SiO2→H2SiO3 B . Na2O2→Na2CO3 C . Fe→Fe（OH）3 D . Al2O3→Al（OH）3
16. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（ ） A . Fe2O3﹣黑色 B . MgO﹣白色
C . FeCl3溶液﹣红褐色 D . Fe（OH）2﹣灰绿色
二、 实验题 (共2题；共7分)
17. （4分） (2018高二下·南昌期末) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO- ， 在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员
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在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1） 甲中反应的离子方程式为________，乙中反应的离子方程式为________。
（2） 乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是________，丁在实验中的作用是________，装有碱石灰的干燥管的作用是________。
（3） 戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一________。
18. （3分） (2018·河西模拟) 某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。
【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液 分别加入到如下试剂中 现象 i 1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物 i中现象为______________ ii 2mL0.2mol/LNa2CO3溶液 iii 2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液 【答案】白色沉淀转化为红褐色
（1） ii中反应的离子方程式为________。
（2） 结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:
①学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为________；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成
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产生大量气泡，并生成红褐色沉淀 无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去 立。
学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)________
②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:________。
（3） 【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,实验记录如下:
c(NaOH)/mol/L i：滴入几滴KSCN溶液 5 a.不变红 7 C.不变红 ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 B.不变红 资料: 新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离: Fe3++3OH- 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。
（4） 加入7 mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号) :________。 （5） 当c(NaOH) ≥7 mol/L时，用离子方程式表示实验ii 中溶液变红的原因:________。
Fe(OH)3
D.变红 f.变红 9 e.不变红 H++FeO2-+H2O
三、 填空题 (共1题；共5分)
19. （5分） 工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。
废铁屑 铁屑
溶液(留有少量铁屑)
滤液
绿矾晶体
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根据该实验方案，回答下列问题： （1）
步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________。 （2）
步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是________。 说明剩余铁屑作用的离子方程式为________。 （3）
在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是________；________。
（4）
检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是________。
四、 推断题 (共2题；共6分)
20. （3分） (2016高一下·南通月考) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1） 硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称________、________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________．
（2） 氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________．
（3） 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 （填字母）． A . 铜和浓硫酸反应
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B . 铜和稀硫酸反应 C . 氧化铜和稀硫酸反应 D . 铜与Fe2（SO4）3溶液反应．
21. （3分） (2018高一下·吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。
（1） 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式________。
（2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。 a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．75%酒精 d．肥皂水 （3） 上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
（4） 理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
（5） 操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
五、 综合题 (共1题；共2分)
22. （2分） 现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀 ⑩Al2（SO4）3
（1）
上述物质属于电解质有 ________ （填编号） （2）
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上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式________ （3）
17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为________ （4）
反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为________ （5）
将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为第 10 页 共 13 页
________
参
一、 单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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二、 实验题 (共2题；共7分)
17-1、
17-2、17-3
、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、 填空题 (共1题；共5分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
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四、 推断题 (共2题；共6分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
五、 综合题 (共1题；共2分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
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