福建师大附中2018-2019学年上学期期末考试高一化学试卷
时间： 90分钟
试卷说明：
（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 （2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、单项选择题：每小题2分，共60分。 1. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
橱 药品 甲橱 盐酸、硫酸 乙橱 CCl4、C2H5OH 丙橱 丁橱 满分： 100分
红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 2. 在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Al H HCO3 Cl C．Ca K NO3 CO3
2+
+
－
2－
3+
+
－
－
B．Na AlO2 OH SO4
+
2+
－
+－－2－
D．H Fe MnO4 NO3
－
3. 下列数量的各物质中,含分子个数最多的是
A．1mol HCl C．22g CO 4. 下列材料中不含SiO2的是
A．光纤
B．玻璃
C．石英
D．芯片
B．3.01 x 10 个氧分子 D．标况下5.6L H2
23
5. 加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验
A．Al
3+
B．HCO3
－
C．SO4
2－
D．NH4
+
6. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是
A．NaHCO3
B．H2SiO3
C．FeCl3
D．FeCl2
7. 碘元素在下列物质中以单质存在的是
A．碘酒
B．海带
C．含碘食盐
D．人工降雨剂
8. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A．(NH4)2CO3
B．Al2O3
C．AlCl3
D．Al
9. 下列有关钠的叙述不正确的是
A．钠质地软
B．钠易与氯气反应 D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti
C．钠保存在煤油中
10. 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
11. 下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是
A．HClO B．CO2
C．NH4Cl
D．乙醇
12. 下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）
A．澄清石灰水
B．Na2SO3溶液
C．NaOH溶液
D．浓硫酸
13. 下列关于氯气的叙述中不正确的是 A．氯气呈液态时称为液氯 B．氯气的密度比空气大
C．氯气的水溶液含有多种分子 D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强
14. C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击N可使它
转变为C。下列说法正确的是 A．C核素的中子数为8
14
14
14
14
14
14
B．C原子最外层有6个电子 D．CO2的质子数为46
1416
14
C．C和N互为同位素 15. 下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO3＋2H
2－
＋
CO2↑＋H2O
3+
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+3NH3·H2OC．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba＋SO4D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu
2＋
2＋
2－
Al(OH)3↓+3NH4 BaSO4↓
+
2Fe＋3Cu
2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是
3＋
16. 工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4
A．NaClO3在反应中失去电子 B．SO2在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子 17. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体分散质的微粒直径在10 —10m之间 B．用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象
-9
-7
C．明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的 D．Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸
18. 以下实验目的可以实现的是
A
B
Na2CO3 Na2SiO3溶液 稀硫酸
C D
A．证明SO2易溶于水 B．除去氯气中的HCl杂质 D．蒸发溴水获取溴单质
C．证明碳酸酸性强于硅酸 19. 下列对酸雨的叙述不正确的是
A．酸雨是指pH<5.6的雨水
B．化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因 C．飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用 D．开发新能源是控制酸雨的重要措施之一 20. 下列关于浓硫酸的叙述中正确的是
A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌 B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性 D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色 21. 下列对1mol·L的Na2SO4溶液叙述正确的是
A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．1mol Na2SO4溶于1L水中 C．可与1mol·L
－1 －1
BaCl2溶液完全反应 D．1L溶液中含142g Na2SO4
22. 下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是
A．镁——单质——照明弹 B．氧化钠——氧化物——供氧剂 C．小苏打——碱——发酵粉主要成分 D．水玻璃溶质——酸——防火材料
23. 下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是
Y W A CO2 MgO B SiO2 CO C Na2O2 NaOH D Fe2O3 Al2O3
24. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中
可行的是
A．分别加入到1 mol·L的盐酸溶液中，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 25. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32gO2中含有的电子数为16NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．2.3g Na与100 ml 0.1mol·L 盐酸反应，转移的电子数为0.01NA D．1L 1 mol·L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA 26. 下列物质的工业制法合理的是
A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得 B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿 C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质 D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的
－1
－1
-1
27. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 A B C D 将二氧化锰加入浓盐酸中 将Na投入到CuSO4溶液中 将SO2通入滴有酚酞的氨水中 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸 现象 立即产生黄绿色气体 解释或结论 二氧化锰有强氧化性 生成气体，并有固体产生 气体是H2，固体是Cu 溶液红色褪去 产生白色沉淀 SO2是酸性氧化物 原溶液是硫酸溶液 28. 将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 溶液中一定含Cu
2+
B.溶液中一定含有Fe D.剩余固体中一定含Cu
2+
C. 加入KSCN溶液一定不变红色
29. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
溶液丙
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为2AlO2＋CO2＋3H2O
－
2Al(OH)3↓＋CO3
2－
30. CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y在反应中起到还原剂的作用
C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题：本题包括4小题，共40分。
31. （9分）海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的
一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：
（1）写出镁原子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________；（填序号）
（2） 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、 溶液；③ ；④滤液中加适量盐酸；⑤ ；（请补全缺少的实验步骤或试剂）
（3）某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L可制得标准状况下氯气的体积为__________L；
（4）实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L
－１
－１
NaCl溶液进行电解，则理论上最多
的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L
－１
稀
盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸 ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有 。
32. （11分）硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，
进行如下有关实验。 实验一：浓硫酸与铜反应
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________； 当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为 L，被还原的硫酸为 mol
（2）装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。
A．水 C．浓溴水
B．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHSO3溶液
实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物
（4）冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4
溶液的作用是______________；
（5）陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A——________________________________________________________——B；
能说明气体产物中有CO2的实验现象是① ② 。
33. （8分）某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L况），同时生成溶液B；
②另取m g试样A，加入2mol·L
－１
－１
稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体（已换算成标准状
的NaOH溶液，当加到100ml时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。 根据以上过程回答下列问题：
（1）溶液B中是否含有H （填“是”或“否”）；
（2）写出②中发生反应的离子方程式 ； （3）下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是 ；
+
（4）m g试样A中含Mg的质量为 g；
（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其依据是
。 34. （12分）为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：
（1）如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行 （填操作名称），然后进行分液即可；
（2）溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式 ；
（3）反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2 或Fe，请问他该如何通过实验确认生成Br2（限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、银溶液、淀粉—碘化钾溶液）
； 如果生成的是Fe，请写出反应的离子方程式： ；
（4）已知：Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe>I2 Ⅱ.2Fe+2I=2Fe+I2
将FeBr2、FeI2和HBr（强酸）溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示
n微粒/mol 0.4 -
0.3 -
0.2 - a d 0.1 -
- | | | | | | | | |
c 0.5 1.0 nb 氯气/mol | 请回答：
3+
3+
-2+
3+
3+
① 通过实验如何证明ab段反应已开始进行 ； ② 在c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为 mol； ③ cd段发生反应的化学方程式为 。
福建师大附中2018-2019学年上学期期末考试
高一化学参
一、单项选择题：每小题2分，共60分。 CBADD BACDD CADAB BDCCB DACBA DCABD 二、填空题：本题包括4小题，共40分。 31. （9分）
（1） ①、⑤ （各1分）
（2）Na2CO3 过滤 蒸发结晶 （各1分） （3）11.2 （1分）
（4）4.4（1分） 胶头滴管、100ml容量瓶 （各1分） 32．（11分）
∆
（1）2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） 2.24 0.1 （各1分） （2）吸收多余的SO2 （1分）
（3）溶液倒流回长颈漏斗中 D （各1分） （4）除去CO2中的SO2 （5）CDFECD （1分）
乙中生成白色沉淀 第二个丙装置不褪色 （各1分，顺序可调换） 33.（8分） （1）是（1分）
（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分） （3）D（1分） （4）4.8（2分） （5）偏大 （1分）
浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大（1分） 34.（12分） （1）萃取（1分）
（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl（2分）
（3）加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙（黄）色，说明是Br2（2分）
2Fe+Cl2=2Fe+2Cl（2分）
（4）滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始（1分） 0.8（2分）
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（2分）
④
2+
3+
---
