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云天化中学 2017-2018学年高二年级化学周练（十一）
姓名 学号 （时间：50分钟，满分100分）
1．化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是 选项 用途 解释 A B C D 钛合金可用于人造卫星等领域 明矾在净水中作絮凝剂 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂 维生素C在食品工业中可作抗氧剂 A. A B. B C. C D. D 钛合金具有密度小、熔点高等特点 明矾具有氧化性，可消毒杀菌 生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应 维生素C具有还原性 2．某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是 A. 该分子所有原子可能共面
B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种
C. 该有机高分子的链节为
D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液
3．常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol D3O中含中子数目为10NA
B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA
C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA
D. 在1.0L含有Na、K、Cl、CO3的溶液中，H数目小于1.0×10NA
4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是
A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键
+
+
-2-+
-7
+
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C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定显酸性
5．控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B 装 置 图 现象 右边试管产生气泡较快 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 结论 选项 催化活性：Fe>Cu C 3+2+氧化性：Br2>I2 D 装 置 图 现象 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中液体变浑浊 结论 Ksp：AgCl>AgBr>AgI 非金属性：C>Si A. A B. B C. C D. D 6．载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。总反应为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是
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A. 该装置属于原电池 B. 水在Y电极参与反应 C. 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强 D. X极反应：O2+2H2O+4e=4OH
7．已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是 m(NaOH)/g pH 0 3.8 -8--
0.4 8.3 0.8 12.0 1.2 13.2 A. H2A第一步电离K1的数量级为10 B. 上述过程中水的电离程度一直增大
C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na)>c(A)>c(HA)>c(OH)>c(H)
+
2---+
D. 若溶液中加NaOH至时，c(OH)>100c(H)
-+
8．研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。 （1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ/mol ②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) △H2=-.75kJ/mol ③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H3=-112.30kJ/mol。
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为______________。
（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：
2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=__________；
。
②若容器中观察到_____ ，可判断该反应达到平衡状态； ③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为______；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
（3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。 中小学最新教育资料
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②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因________ (假设该温度范围内催化效率相同)。
（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____ 。
10．某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。 实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应
（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为__________ _。
（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。 ①该实验现象说明______________ _；
②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______ 含量。 实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应
按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。 （1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。
将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____ 。 将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。
实验装置图 操作及现象 红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。 ①该反应的离子方解释及结论 程式 _________________。 开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。 ②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________。 ③所得无色溶液中主要阴离子为___________________。 中小学最新教育资料
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（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。 反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：__________。
11．某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl
MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜温度为_____ ；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________ （2）净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子方程式为___ ②加氨水调pH，生成沉淀主要是_________ ； ③加入NH4F，除去Ca、Mg。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________ 。 （4）滴定法测产品纯度
I 取固体产品1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn +O2 +4OH=2MnO(OH)2；
II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2 +2I+4H=Mn + I2 +3H2O； III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O3+I2=S4O6+2I，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①判断滴定终点的方法是____________ 。 ②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。
12．狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下:
2-2---+
2+
2+
-2+
2+
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（1）R 中含氧官能团名称______；Y→Z 的反应类型_______。
（2）1mol Z 与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 为_____mol；反应R→E 的化学方程式为_________ 。 （3）下列能测出N 的相对分子质量的仪器是_____(填字母序号)。 A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.红外光谱仪 （4）反应M→N 中M 的断键位置为______(填数字序号)。 （5）同时满足下列条件的Y 的同分异构体有_____种。
①苯环上有3 个取代基； ②为芳香族化合物且属于酯类； ③遇氯化铁溶液显紫色； ④苯环上一氯代物有2 种。
（6）以丙酮和设计路线
为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，
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