高一化学金属的化学性质同步测试2

第一节 金属的化学性质 一、选择题：（每题5分，共55分）

1．以下有关钠的物理性质的表达中正确的选项（ ）

①银白色金属 ②质软，能够用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ 2．以下说法错误的选项是（ ）

A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧 C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧更为剧烈 3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ） A．Cu B．Cu（OH）2 C．H2

D．O2

－

4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是·cm3，揣测钠的密度（g·cm

－3

）是（ ）

C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定

5．将金属钠放入100g水中，完全反响后溶液的质量分数为（ ）

44100％ B．100％

100＋2.3100＋4－1.844 C．100％ D．100％

100＋4100＋2.3－0.1 A．

6．关于Na2O和Na2O2的表达正确的选项（ ）

A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反响构成强碱溶液 D．都是强氧化剂

7．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和

b％的两种溶液，则a和b的关系是（ ）

A．a＝b B．a>b C．a8．称取两份铝粉，第一份参加足量的盐酸，第二份参加足量的烧碱。假设同温同压下放出一样体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 9．用等质量的金属钠进展以下实验，产生氢气最多的是（ ） A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中

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D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

10．取铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反响后搜集到（标准情况）氢气，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（ ）

11．以下说法正确的选项（ ）

A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜 C．Fe不与H2O反响 D．Fe比Al爽朗 二、实验题：（24分）

１３．某学生课外活动小组模仿呼吸面具中的反响原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下挪动调理液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试答复：

实验仪器 图3－1

（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。 （2）装置C中放入的反响物是______和______。 （3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。

（4）为了较精确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反响前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应留意______和______（填字母编号）。 a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数 c．读数时应上下挪动乙管，使甲乙两管液面相平 d．读数时不一定使甲乙两管液面相平 三、计算题：（12分）

13．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反响，在标准情况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反响，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。

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四、简答题：（9分）

１４．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

答案及详解：

1．D2．C

3．BC解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反响方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O

Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑。

－

－

４．C解析：水的密度为lg·cm3，而煤油的密度为·cm3，钠可浮在水面上，说明其密度比水的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于·cm3～1.0g·cm

－

－3

之间。

５．D解析：钠与100g2，故反响后溶液的质量分数为（NaOH）＝

4100％。

100＋2.3－0.1６．C解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是，因而只有C是正确的。

７．A解析：由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分。

由此可知两溶液的质量一样，则a＝b，选A。 ８．A解析：依照铝与酸、碱反响的化学方程式： 2Al＋6HCl＝2A1C13＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

能够发觉：等量的铝分别与足量的酸、碱反响会产生等量的H2（同温同压），故题中答案选A。 ９．D解析：A、B、C中都是钠与酸（或水）反响，它与放出的氢气的关系式为2Na～H2；而D中除了Na与水反响放出H2外，铝还会与生成的NaOH反响放出一定量的H2即2Al＋2NaOH＋2H2O＋3H2↑，故D中放出的氢气最多。

１０．C解析：设铝锌合金中含铝xmol，含锌ymol，则由： 2Al～3H2↑，Zn～H2↑

2NaAlO2

3xyy 227x＋65y＝18.4x＝0.2mol11.2解之，得 得3

x＋y＝y＝0.2mol22.423 则铝、锌分别产生的氢气体积比为x:y＝3:2。

2 x１１．B解析：钠在铁盐溶液中先与H2O发生反响，故不能置换出铁。 2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑

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铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。Fe在高温下能够与H2O（g）发生反

响而生成Fe3O4和H2。在金属活动性顺序表中Al排在Fe的前面，故Al比Fe爽朗。

１2．（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位） （2）大理石盐酸 （3）除去混在O2中未反响的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac

解析：C中产生的CO2气体须通过NaHCO3溶液除去，其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反响后产生的O2中不可防止地混有CO2气体，须通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向留意应为长管进、短管出。为精确量得生成O2的体积，在反响前后读取甲管中液面的读数时，应上下挪动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。

点评：此实验题设计新颖，既考察了重点的化学知识、实验才能，又表达了学科间综合的精神。解答此类标题时考虑要缜密，表达要简约标准。 １3．4:3:2

解析：由题意，可知混合物与足量水反响生成的H2、O2总物质的量为

0.672L＝0.03mol，且其中122.4LmolH20.02mol，O20.01mol。依照2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na0.04mol，含Na2O2为0.02mol，

4.34g－0.04mol23gmol1－0.02mol78gmol1因而Na2O的物质的量应为：＝0.03mol，因而

62gmol1原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2。

１４．方法一：能够使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反响，而Al可溶于NaOH溶液。 2Al＋2NaOH＋2H2O

2NaAlO2＋3H2↑

通过滤、洗涤能够得到铁。

方法二：能够使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。 方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反响：A1＋FeCl3

Fe＋AlCl3，用水洗涤并枯燥。

点评：此题为设计新颖的开放型标题。铁和铝的性质不同，解答此类标题时要积极调动大脑储存的知识，抽取相关知识灵敏应用作答。所以这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和才能的积累。

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