2-2-3 温度对化学平衡的影响
1.在某温度下,反应:N2(g)+3H2(g)下列说法中正确的是 ( )
A.温度不变,缩小体积,N2的转化率增大 B.温度不变,增大体积,NH3的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,H2的转化率降低
2．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 3．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
－
－
－
2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡,
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为
0.1 mol·L1、0.2 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.2 mol·L1 B．Y2为0.35 mol·L
－
－1
－1
C．X2为0.3 mol·L1 D．Z为0.4 mol·L
－
4．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，能说明反
应达到化学平衡状态的为( )
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态
5．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A．X的百分含量不再发生变化 B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1 C．容器内原子总数不再发生变化
D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 6．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
2AB(g)达到平衡状态的标志是( )
D．A2、B2、AB的反应速率比为1∶1∶2的状态 7．化学反应2A＋B列说法正确的是( )
A．正反应为放热反应 C．正反应为吸热反应 8．2NO2
( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 A．①③ B．②④ C．④ D．③ 9．下列说法中，可以证明反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是( )
B．没有显著热量变化 D．原平衡没有移动
2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下
N2O4正反应放热，把烧瓶置于100 ℃沸水中，下列哪几项性质不会改变
①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成 ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 ③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成 ④N2、H2、NH3的浓度不再变化 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
10．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．升高温度，平衡向左移动
11．如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L1 HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，
－
B(g)＋2C(g)，且达到平
现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体的颜色__________，简述理由：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B瓶中气体的颜色__________，简述理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 12．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)在t2时刻存在的等量关系是______________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。
(3)在t3时刻v正________(填“>”、“<”或“＝”)v逆，理由是
________________________________________________________________________。 13．硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。 (1)B2H6气体与水反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式是
________________________________________________________________________。 (2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OH率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如下图。
B(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
________________________________________________________________________。 ②该反应的ΔH______0(填“<”、“＝”或“>”)。 (3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)
－
[B(OH)4](aq)＋H(aq)，已知
＋
－
－
－＋
0.70 mol·L1 H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，[H]＝2.0×105 mol·L1，[H3BO3]≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K＝________(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。
