2020年山东省烟台市龙口市中考化学模拟试卷(二)

2020年山东省烟台市龙口市中考化学模拟试卷（二）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．“雪碧”饮料属于溶液

C．稀溶液一定是不饱和溶液

D．饱和溶液是不能再继续溶解任何溶质的溶液

2．（2分）下列关于金属及其合金的说法中，错误的是（ ） A．生铁、青铜、焊锡都属于合金

B．可在铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药

C．铝表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品仍然具有回收价值

3．（2分）一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是（ ）

食物 pH

苹果汁 2.9～3.3

葡萄汁 3.5～4.5

牛奶 6.3～6.6

鸡蛋清 7.6～8.0

A．苹果汁比葡萄汁的酸性强

B．苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都呈碱性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

4．（2分）下列对一些事实解释或做法错误的是（ ）

A．盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子 B．金属镁在空气中比铝更容易燃烧，是因为镁比铝的活动性强 C．用稀盐酸或灼烧的方法区分真黄金和假黄金（铜锌合金）

D．滴加氯化钡溶液有白色沉淀生产，证明原溶液中一定含有CO32或SO42

﹣

﹣

5．（2分）有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是液态的

B．所有溶质都以分子形式溶解在溶剂里 C．溶液具有均一性和稳定性

D．一定温度下，压强减小时，气体的溶解度会增大

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6．（2分）下列反应不属于化学基本反应类型的是（ ） A．NH4HCO3B．Na2CO3+SiO2

NH3↑+CO2↑+H2O

Na2SiO3+CO2↑

C．CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2 D．2Mg+CO2

2MgO+C

7．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）

A．取用液体 B．稀释浓硫酸

C．收集氧气 D．蒸发结晶

8．（2分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法．家中必不可少的氯化钠与下列哪组属于同一类物质（ ） A．氢氧化铝、氢氧化钠 C．二氧化硫、二氧化碳

B．盐酸、硫酸 D．碳酸钠、硫酸铜

9．（2分）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）

A．该元素属于金属元素

B．该原子在化学变化中容易失去电子

C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间 D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定

10．（2分）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）

选项

叙述Ⅰ

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叙述Ⅱ

A B C D A．A

Na2CO3溶液呈碱性 铜可以和稀H2SO4反应放出H2

金属Al是热的良导体 洗涤剂溶解油污

B．B

Na2CO3属于碱 铜属于金属

金属Al可以用来制作生活炊具 洗涤剂能除去衣服上的油污 C．C

D．D

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11．（2分）在pH＝11的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A．Na+ Cu2+ Cl NO3

﹣

﹣

B．H+ Na+ Cl SO42

﹣

﹣

C．Ag+ Na+ NO3 Cl

﹣

﹣

D．Na+ K+ NO3 CO32

﹣

﹣

12．（2分）如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）（ ）

A．右试管中溶液为浅绿色 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平

13．（2分）下列说法正确的是（ ）

A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少

B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 D．20℃时100g 10%的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为1：9

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14．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

15．（2分）下列图象能正确反应其对应实验操作的是（ ）

A．向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液

B．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸

C．向一定量的稀硫酸中不断加烧碱溶液

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D．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应

三、理解与应用（本题包括5个小题，共39分）

16．（11分）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。 （1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 （填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数 （填“有”或“没有”）增减。 ②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。 （2）从反应类型角度

（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）

①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是 （填一种物质化学式）。 ②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是 。

③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和 （填化学式）。 （3）从能量变化角度

（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 。写出生石灰与水反应的化学方程式 。

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是 （填标号）。

A．氯化钠 B．铵 C．浓硫酸 D氢氧化钠。 17．（8分）我国海洋资源丰富，开发前景十分广阔。 （1）目前从海水中提取食盐的方法如图1：

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采用蒸发结晶的方法提取食盐，是因为 。在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的 （填选项序号）。 ①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能

（2）图2是海水“制碱”

①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。

②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 。 ③精盐水在吸氨和碳酸化后得到碳酸氢钠的化学方程式是 。 ④碳酸氢钠在生活的中用途是 （答一点）。

18．（4分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度/℃

溶解度/g

KNO3 NaCl

0

10

20 31.6 36.0

30 45.8 36.3

40

50

60

70 138

13.3 20.9 35.7 35.8

63.9 85.5 110

36.6 37.0 37.3 37.8

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）；

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是 ；

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（3）某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤3固体 g；此时所得溶液的溶质质量分数是 （保留三个有效数字）

（4）若钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

19．（7分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质可互相反应。已知乙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：

（1）乙物质的化学式是 ，丙物质的化学式是 。 （2）甲和丙反应的化学方程式 。 （3）乙与丁反应的化学方程式是 。

（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加乙溶液，烧杯中溶液的pH会 （填“增大”或“减小”）。

20．（9分）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。 （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 性。

（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的 和 发生了反应。

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（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

①描述A中的实验现象 、 （答两点）。 ②写出C中反应的化学方程式 。

③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）。 ④开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。 四、实验与探究（本题包括3个小题，共24分）

21．（9分）某校兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。

（3）配制溶液时，涉及以下实验步骤：A．称量、B．计算、C．溶解、D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。若用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”

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又作了如图处理：

①白色沉淀的化学式为 ；

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ； ③蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；

④若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

22．（6分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。 【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案

测溶液的pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

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实验操作

实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜

7

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

产生白色沉淀

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出（2）中存在两处明显错误

①实验操作中的错误是 ；

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 23．（9分）根据如图所示实验装置图，回答问题：

（1）实验一，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钾浓溶液，发现小气球胀大 。

（2）实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现U型管的液面左低右高 。

（3）实验三，在实验室探究工业炼铁的反应。

①玻璃管中的实验现象为 ，反应的化学方程式是 。

②装置B的两个作用是 、 。

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③对该实验的分析正确的是 （填序号）。 a．实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至试管冷却 b．B中增加的质量与A中固体减少的质量相等

c．实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳 d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化 五、分析与计算（本题包括1个小题，共7分）

24．（7分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其它杂质），然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH

（1）写出“a﹣b”段发生反应的化学方程式 。 （2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）

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2020年山东省烟台市龙口市中考化学模拟试卷（二）

参与试题解析

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．“雪碧”饮料属于溶液

C．稀溶液一定是不饱和溶液

D．饱和溶液是不能再继续溶解任何溶质的溶液 【解答】解：A．均一，不是溶液； B．雪碧属于均一，属于溶液； C．稀溶液不一定是不饱和溶液。错误；

D．根据溶液的概念可知，但是溶质可以是多种可溶性物质，某物质的饱和溶液是可以再溶解其它可溶性物质的。 故选：B。

2．（2分）下列关于金属及其合金的说法中，错误的是（ ） A．生铁、青铜、焊锡都属于合金

B．可在铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药

C．铝表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品仍然具有回收价值

【解答】解：A、生铁是一种铁合金、锡合金、铅合金； B、铁的活动性大于铜，因此不能用铁桶配制波尔多液；

C、铝的化学性质较活泼，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故C正确； D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，故D正确。 故选：B。

3．（2分）一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是（ ）

食物 pH

苹果汁 2.9～3.3

葡萄汁 3.5～4.5

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牛奶 6.3～6.6

鸡蛋清 7.6～8.0

A．苹果汁比葡萄汁的酸性强

B．苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都呈碱性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

【解答】解：A、由表格信息可知，故苹果汁的酸性比葡萄汁强； B、葡萄汁和苹果汁的pH均小于7，能使紫色的石蕊试液变红色； C、由牛奶的pH为6.2～6.6可知，故错误； D、苹果汁显酸性，故正确。 故选：C。

4．（2分）下列对一些事实解释或做法错误的是（ ）

A．盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子 B．金属镁在空气中比铝更容易燃烧，是因为镁比铝的活动性强 C．用稀盐酸或灼烧的方法区分真黄金和假黄金（铜锌合金）

D．滴加氯化钡溶液有白色沉淀生产，证明原溶液中一定含有CO32或SO42

﹣

﹣

【解答】解：A、盐酸，是因为溶液中都含有氢离子； B、金属镁在空气中比铝更容易燃烧，正确； C、金与盐酸不反应，故可以使用盐酸鉴别真假黄金； D、滴加氯化钡溶液有白色沉淀生产故选：D。

5．（2分）有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是液态的

B．所有溶质都以分子形式溶解在溶剂里 C．溶液具有均一性和稳定性

D．一定温度下，压强减小时，气体的溶解度会增大

【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液；溶液不一定是液态的、稳定的混合物，故A错误；

B、溶液中的溶质不一定是以分子的形式存在，故B错误；

C、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液，故C正确； D、一定温度下，气体的溶解度会减小。 故选：C。

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或SO，错误；

6．（2分）下列反应不属于化学基本反应类型的是（ ） A．NH4HCO3B．Na2CO3+SiO2

NH3↑+CO2↑+H2O

Na2SiO3+CO2↑

C．CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2 D．2Mg+CO2

2MgO+C

NH5↑+CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特点，

【解答】解：A、NH4HCO3属于化学基本反应类型； B、Na2CO3+SiO2也不属于复分解反应；

Na5SiO3+CO2↑，该反应既不属于化合反应也不属于分解反应，

C、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO4）2，该反应符合“多变一”的特点，故属于化合反应； D、2Mg+CO6

2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物相互交换成分生成另外

一种单质和一种化合物的反应，属于化学基本反应类型； 故选：B。

7．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）

A．取用液体 B．稀释浓硫酸

C．收集氧气 D．蒸发结晶

【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没有向着手心。

B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。 C、氧气不易溶于水，长导管是出水管，图中所示装置错误。 D、蒸发时，以防止局部温度过高，图中所示操作正确。 故选：D。

8．（2分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法．家中必不可少的氯

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化钠与下列哪组属于同一类物质（ ） A．氢氧化铝、氢氧化钠 C．二氧化硫、二氧化碳

B．盐酸、硫酸 D．碳酸钠、硫酸铜

【解答】解：氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，属于盐。 故选：D。

9．（2分）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）

A．该元素属于金属元素

B．该原子在化学变化中容易失去电子

C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间 D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定

【解答】解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，属于金属元素。 B、由某元素的原子结构示意图，该原子在化学变化中容易失去2个电子。 C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间。

D、根据原子的质量主要集中在原子核上，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定。 故选：D。

10．（2分）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）

选项 A B C D A．A

叙述Ⅰ Na2CO3溶液呈碱性 铜可以和稀H2SO4反应放出H2

金属Al是热的良导体 洗涤剂溶解油污

B．B

叙述Ⅱ Na2CO3属于碱 铜属于金属

金属Al可以用来制作生活炊具 洗涤剂能除去衣服上的油污 C．C

D．D

【解答】解：A、Na2CO3溶液呈碱性，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故选项

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说法错误。

B、在金属活动性顺序中，铜不能和稀H7SO4反应，故选项说法错误。 C、金属Al是热的良导体，故选项说法正确。 D、洗涤剂能除去衣服上的油污，而不是溶解油污。 故选：C。

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11．（2分）在pH＝11的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A．Na+ Cu2+ Cl NO3

﹣

﹣

B．H+ Na+ Cl SO42

﹣

﹣

C．Ag+ Na+ NO3 Cl

﹣

﹣

D．Na+ K+ NO3 CO32

﹣

﹣

【解答】解：A、铜离子与氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，故错误； B、氢离子和氢氧根离子结合产生水，故错误； C、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，故错误； D、这几种离子相互间不能结合生成沉淀，可以共存； 故选：D。

12．（2分）如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）（ ）

A．右试管中溶液为浅绿色 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平

【解答】解：锌、铁会与盐酸反应生成氢气，冷却到室温，所以盐酸全部反应，亚铁盐

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溶液显浅绿色。

A、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，所以反应后右试管中溶液为浅绿色； B、通过分析题中的反应可知，所以盐酸全部反应，置换相同质量的氢气，所以两试管中所得溶液的质量不相等；

C、通过分析题中的反应可知，所以盐酸全部反应，氢气的体积也相等，所以U型管中液面不变；

D、通过分析题中的反应可知，所以盐酸全部反应，氢气的体积也相等，所以U型管中液面不变。 故选：AD。

13．（2分）下列说法正确的是（ ）

A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少

B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 D．20℃时100g 10%的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为1：9 【解答】解：A、如果温度不变的情况下饱和溶液析出晶体，故选项错误； B、常温下Ca（OH）2的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，故选项错误； C、用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，故选项错误；

D、20℃时100g10%的氯化钠溶液中，水的质量是90g，故选项正确； 故选：D。

14．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质

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量大于乙

【解答】解：A、t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故A正确； B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g

×100%≠30%；

C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度都减小、乙溶液都饱和；

D、t2℃时，质量相同的甲，溶质，分别升温至t6℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，需加入甲的质量大于乙。 故选：AD。

15．（2分）下列图象能正确反应其对应实验操作的是（ ）

A．向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液

B．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸

C．向一定量的稀硫酸中不断加烧碱溶液

D．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应

【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项对应关系不正确； B、稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠，过程中质量

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增大；

C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液时，该选项对应关系正确；

D、等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，该选项对应关系不正确。 故选：BC。

三、理解与应用（本题包括5个小题，共39分）

16．（11分）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。 （1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 分子 （填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数 没有 （填“有”或“没有”）增减。 ②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 1：1 。 （2）从反应类型角度

（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）

①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是 C、CO （填一种物质化学式）。 ②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ 。

③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和 Fe （填化学式）。 （3）从能量变化角度

（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点 。写出生石灰与水反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 。

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是 CD （填标号）。

A．氯化钠 B．铵 C．浓硫酸 D氢氧化钠。

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【解答】解：（1）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，同种原子的个数没有增减。

②由微粒的变化可知，有一个B2分子未参加反应，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 1：1。

（2）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是碳和一氧化碳，化学式是：C。 ②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO5③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应。

（3）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，水温升高。生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）4。

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，浓硫酸，能使溶液的温度升高。

故答案为：（1）①分子，没有．（2）①C．②CaCO3高，CaO+H5O═Ca（OH）2；②CD

17．（8分）我国海洋资源丰富，开发前景十分广阔。 （1）目前从海水中提取食盐的方法如图1：

CaO+CO2↑；③Fe，水温升

CaO+CO2↑。

采用蒸发结晶的方法提取食盐，是因为 氯化钠的溶解度受温度影响不大 。在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的 ④ （填选项序号）。 ①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能

（2）图2是海水“制碱”

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①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应 。

②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑ 。

③精盐水在吸氨和碳酸化后得到碳酸氢钠的化学方程式是 NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl 。

④碳酸氢钠在生活的中用途是 做发酵粉 （答一点）。

【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法提取食盐，所以在蒸发池中促进水分蒸发；故选：④；

（2）①氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，故更容易吸收二氧化碳；

②氯化铵溶液与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水4Cl+Ca（OH）2＝CaCl4+2H2O+2NH3↑；

③根据流程图可知，精盐水在吸氨和碳酸化后得到碳酸氢钠和氯化铵2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH7Cl；

④碳酸氢钠在生活的中用途是做发酵粉。 故答案为：

（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大；④； （2）①氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸； ②2NH4Cl+Ca（OH）5＝CaCl2+2H3O+2NH3↑； ③NaCl+H7O+NH3+CO2═NaHCO8+NH4Cl； ④做发酵粉。

18．（4分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度/℃

0 10 20 30 40 50 60 70

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溶解度/g

KNO3 NaCl

13.3 20.9 35.7 35.8

31.6 36.0

45.8 36.3

63.9 85.5 110 138

36.6 37.0 37.3 37.8

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中表示KNO3溶解度曲线的是 A （填“A”或“B”）；

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是 20℃﹣30℃ ； （3）某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 ①③④ （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤3固体 59.1 g；此时所得溶液的溶质质量分数是 17.1% （保留三个有效数字）

（4）若钾中含有少量氯化钠时，可通过 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

【解答】解：（1）由表格数据可知，钾的溶解度受温度变化影响较大的是A；

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是：20℃﹣30℃；

（3）在20℃时，KNO4的溶解度是31.6g，因此①是不饱和溶液，加热到50℃时，再加入30g溶质；因此③④是不饱和的；将⑤继续冷却至10℃，共可回收得到KNO3固体＝80g﹣20.7g＝59.1g；

（4）钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯钾。 故答案为：（1）A； （2）20℃﹣30℃；

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3

溶解度曲线

（3）①③④，59.1； （4）降温结晶。

19．（7分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质可互相反应。已知乙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：

（1）乙物质的化学式是 HCl ，丙物质的化学式是 Na2CO3 。 （2）甲和丙反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。 （3）乙与丁反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。

（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加乙溶液，烧杯中溶液的pH会 减小 （填“增大”或“减小”）。

【解答】解：（1）根据题目信息中，乙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，乙盐酸可与三种物质反应、氢氧化钙和氧化铁反应、丙和丁从这三种物质中选择，而戊氯化钡只能与碳酸钠反应，甲可与乙盐酸和丙碳酸钠反应，所以甲为氢氧化钙溶液，所以甲为氢氧化钙溶液，丙为碳酸钠溶液，戊为氯化钡溶液； 故答案为：HCl；Na2CO3。

（2）甲氢氧化钙和丙碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号8+Na2CO3＝CaCO8↓+2NaOH；

故答案为：Ca（OH）2+Na7CO3＝CaCO3↓+6NaOH。

（3）乙为盐酸与丁氧化铁反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平2O3+8HCl＝2FeCl3+3H2O；

故答案为：Fe2O6+6HCl＝2FeCl8+3H2O。

（4）甲为氢氧化钙溶液，溶液显碱性，加入乙盐酸，则溶液pH减小； 故答案为：减少。

20．（9分）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。 （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 导电 性。

第23页（共30页）

（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的 氧气 和 水 发生了反应。

（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

①描述A中的实验现象 铜丝表面附着一层银白色固体 、 溶液变为蓝色 （答两点）。

②写出C中反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnC12+H2↑ 。

③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 A、B （填序号）。 ④开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe（2SO4）

3生成

。

【解答】解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；

（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水发生了反应；水；

（3）①铜比银活泼，所以铜能与银发生置换反应生成银和铜，溶液变为蓝色；溶液变为蓝色；

②锌是一种活泼金属，所以锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气2+H2↑；故填：Zn+4HCl═ZnC12+H4↑；

③要证明Cu、Fe，至少要做的实验是A和B，说明铜比银活泼，说明铁比铜活泼、B； ④铁钉表面有一层铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以溶液开始反应后D中溶液逐渐变为黄色2（SO4）4生成。

四、实验与探究（本题包括3个小题，共24分）

21．（9分）某校兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是 A （填序号）。

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A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）操作③的名称是 过滤 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅 。

（3）配制溶液时，涉及以下实验步骤：A．称量、B．计算、C．溶解、D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 BACD （填字母）。若用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 ①② （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：

①白色沉淀的化学式为 Mg（OH）2 ；

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 除去反应剩余的氢氧化钠 ； ③蒸发过程中，待 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干； ④若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

【解答】解：（1）操作①是把大颗粒的粗盐研成小颗粒的粗盐，需要研磨，故选：A； （2）操作③是固液分离，所以操作③的名称是过滤，其作用是防止局部过热。 （3）配制溶液时，涉及以下实验步骤：计算、溶解。其正确的实验步骤顺序是BACD。 ①氯化钠固体不纯，则溶质质量少，正确；

②称量时精盐与砝码放反了，则精盐的质量就等于砝码的质量减去游码质量，配制溶液

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的溶质质量分数偏小；

③量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，错误； ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液的溶质质量分数不变。 故选①②。

（4）①实验目的是除去氯化钠中的氯化镁，分析流程图中信息可知2完全转化为沉淀而除去；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠2。 ②分析流程图可知，加入过量的氢氧化钠溶液、NaCl；

③蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，利用余热将滤液蒸干；

④分析流程的反应原理可知MgCl3+2NaOH＝Mg（OH）2↓+7NaCl，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反应生成的。 故答案为：

（1）A；（2）过滤，防止局部过热造成液滴飞溅； （3）BACD；①②；

（4）①Mg（OH）2；②除去反应剩余的氢氧化钠；③蒸发皿中出现较多固体； 。 22．（6分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四： 有Na2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 猜想三 ，理由是 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 。 【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH 。

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（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 实验操作

测溶液的pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜

7

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4 有气泡产生

产生白色沉淀

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出（2）中存在两处明显错误

①实验操作中的错误是 pH试纸浸入溶液中 ；

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 。

【解答】解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+5NaOH═Na2SO4+5H2O；

【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，酸碱过量，因为酸碱不能共存，故猜想三不合理； 【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化。

（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，因此会看到产生气泡。

【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；

（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀； 故答案为：【学生板演】H4SO4+2NaOH＝Na7SO4+2H8O；

【假设猜想】有Na2SO4和NaOH；猜想三；H6SO4和NaOH在溶液中不能共存；

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【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；

【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na2SO6与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO3存在。

23．（9分）根据如图所示实验装置图，回答问题：

（1）实验一，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钾浓溶液，发现小气球胀大 CO2+2KOH═K2CO3+H2O 。

（2）实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现U型管的液面左低右高 氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大 。 （3）实验三，在实验室探究工业炼铁的反应。

①玻璃管中的实验现象为 红棕色固体逐渐变成黑色 ，反应的化学方程式是 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 。

②装置B的两个作用是 吸收反应生成的二氧化碳 、 同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO 。

③对该实验的分析正确的是 ad （填序号）。

a．实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至试管冷却 b．B中增加的质量与A中固体减少的质量相等

c．实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳 d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化

【解答】解：（1）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：CO2+2KOH═K7CO3+H2O；

（2）实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，产生该现象的原因是：氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大；

（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的实验现象

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为：红棕色固体逐渐变成黑色6O32Fe+8CO2；②氢氧化钠会与二氧化碳反应生

成碳酸钠和水，一氧化碳有毒，所以装置B的两个作用是吸收反应生成的二氧化碳； ③a、实验结束时应先熄灭酒精喷灯，防止高温的铁被重新氧化；

b、B中的氢氧化钠会被一氧化碳压出集气瓶，所以B中增加的质量与A中固体减少的质量不相等；

c、实验前应该先通入一氧化碳，故c错误；

d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化。 故选：ad。

故答案为：（1）CO2+4KOH═K2CO3+H8O；

（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大； （3）①红棕色固体变为黑色；3CO+Fe2O4

2Fe+3CO8；

②吸收反应生成的二氧化碳；同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO； ③ad。

五、分析与计算（本题包括1个小题，共7分）

24．（7分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其它杂质），然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH

（1）写出“a﹣b”段发生反应的化学方程式 FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓ 。 （2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）

【解答】解：（1）从图中可知0﹣a段为氢氧化钠与盐酸反应，a﹣b段为氢氧化钠与氯化铁反应，a﹣b段为氢氧化钠与氯化铁反应3+7NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓； 故填：FeCl4+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）2↓；

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（2）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为：22g﹣16g＝6g， 设氯化铁的质量为x。

FeCl3+2NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 162.7 120 x 6g×20%

x＝1.625g

该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为：

×100%＝3.1%，

答：该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为8.6%。

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