高一上学期化学期中复习(含答案)

高一化学期中练习

一、选择题

1．不同元素的原子（包括离子）（ ）

A．中子数一定不等 C．质量数一定不等 A．O2、O3

B．核外电子数一定不等 D．质子数一定不等 C．H、D、T B．质子数为17

D．质量数为23，中子数为12

40K、20Ca D．192．下列属于同位素的一组是（ ）

B．H2O、D2O

202

403．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（ ）

A．核电荷数为13

C．M层电子数比L层少6

4．我国科技工作者发现铂的一种原子78Pt。下列说法正确的是（ ）

A．铂元素的相对原子质量为202

202

B．78Pt的质子数是202 D．78Pt的中子数是124 ⑤40Ca

D．③④ D．质量

202202C．78Pt原子的质量是12C原子质量的202倍 5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（ ）

①18O

②12C

③26Mg

④40K

A．①② A．原子数

B．②⑤ B．体积

C．只有④ C．中子数

6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） 7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA

D．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA 8．下列物质中，含有氯离子的是（ ）

①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水 A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②⑤

9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤②加过量NaOH溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A．④③⑤①②

B．⑤④①②③

C．⑤④②①③ B．用干燥的红布

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

D．②⑤④③①

10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可以采用的方法是（ ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 C．将气体通入银溶液

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11．下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（ ）

A．NaOH易水解

B．NaOH易与CO2反应 D．NaOH易潮解

C．NaOH易与SiO2反应

12．电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是（ ）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入碘化钾溶液，溶液呈蓝色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色 D．电解过程中Na+数目始终保持不变 13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ）

A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白 B．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液 C．饱和氯水长期放置颜色变浅

D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（ ）

A．次氯酸不稳定，易分解 C．次氯酸是一种强氧化剂 积为（ ）

A．11.2L

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L

16．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（ ）

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

17．将同温同压下的H2、O2、Cl2按13︰6︰1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后使产物冷却液化，所得溶液的质量分数是（ ）

A．33.6%

B．25.3%

C．16.8%

D．14.5%

18．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）

A．钙和锌 是（ ）

A．氧元素的相对原子质量为12a/b C．x g该氧原子所含电子数为8x/a

B．1mol该氧原子质量为bNA g D．y g该氧原子的中子数一定为8y/a

B．镁和铜

C．铝和镁

D．钠和铁

19．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的

B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应 D．次氯酸能漂白有色纸张

15．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容

20．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此容器倒扣在水中，进入容器中液体的体积为（提示：空气的平均相对分子质量是29）（ ）

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A．

1 4 B．

1 3 C．

1 2 D．

3 4二．填空题

21．填写下表中的空格：

微粒 符号 39K 质子数 中子数 质量数 核外 电子数 电子式 结构示意图 S2 — 18

14 27 10 22．（1）漂白粉的有效成分是__________，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______________________________________________________。

（2）久置的漂白粉中可能含有的杂质为__________，原因是________________________________ _______________________________________________________________（用化学方程式解释）。

23．某同学取两支充满氯气的大试管（30mL），向第一支中加入5mL蒸馏水，向第二支中加入5mL KOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡。片刻后可观察到第一支试管上部空间呈__________色，溶液呈__________色，说明：①__________________________②_________________________，试管中发生反应的化学方程式为________________________________________。

第二支试管中的现象为____________________________________，试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

24．2 mol O3和3 mol O2的质量之比为①_______，分子数之比为②_______；同温同压下，密度之比为③_____，含氧原子数之比为④_______，体积之比为⑤_______。

25．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有一个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题：

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（1）写出它们的元素符号 A________ B________ C________D________ E________； （2）写出B原子的电子式 ________________； （3）画出C元素离子的结构示意图________________；

（4）写出一个与E元素离子具有相同核外电子排布的微粒符号：________________；

26．某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2在标准状况下体积总是__________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是_____________________________________。 （2）①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是___________________________________。 ②装置D和E中出现的不同现象说明了__________________________________________________。 ③装置F的作用是_____________________________________________________________________。 ④写出装置G中发生主要反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在__________与__________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________（填写试剂或用品名称）。

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答案

1 D 11 A 21、 微粒 符号 质子数 中子数 质量数 核外 电子数 电子式 结构示意图 2 C 12 D 3 D 13 C 4 D 14 B 5 B 15 C 6 B 16 A 7 B 17 B 8 D 18 B 9 C 19 C 10 D 20 D 19 20 39 19 K •••• 16 34 18 [:S:]2- Al3+ 13 Al3+

22、Ca(ClO)2 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCO3 Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO

Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O

23、黄绿 浅黄绿 氯气在水中的溶解度不大 氯气溶于水后与水反应不完全

Cl2H2OHClHClO 黄绿色消失，溶液仍为无色

Cl22KOHKClKClOH2O

24、①1：1 ② 2：3 ③3：2 ④1：1 ⑤2：3 25、（1）A：H B：O C：Al D：S E：K

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（2）O

••••（3）

－

－

－

（4）Ca2+、Cl、S2、P3、Ar

25、（1）小于 （2）无水硫酸铜氯酸具有漂白性 （3）F G

随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止。

检验混合气体中是否含有水蒸气 氯气无漂白性，氯气与水反应生成次 吸收氯气 HClAgNO3AgClHNO3 湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条

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