西 城 区 高 三 统 一 测 试
理 科综 合 2019.4.7
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．2019年工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 ．．． A．
7．下列说法不涉及氧化还原反应的是 ．．．A．雷雨肥庄稼——自然固氮
B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
8．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 ．．．
①②③④
A．H－H的断裂需要吸收能量
B．①→②，CO发生加成反应
2
向酸性土壤 中加入熟石灰 B．汽车尾气 净化减排 C．工业尾气 回收处理 D．用清洁能 替代化石燃料
C．④中，CO被氧化为CH4
D．生成CH4的总反应方程式是 CO2+ 4H2 CH4+ 2H2O
Pd/Al2O3
9．有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是 ．．．
A．AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B．AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C．AB2生成ABm是缩聚反应 D．ABm的结构简式是
10．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 ．．
（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） 实 验 方 案 结左球气体颜色加深 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 H2与O2的体积比 约为2︰1 A 勒夏特列原理 B 元素周期律 C 盖斯定律 D 阿伏加德罗定律 果 右球气体颜色变浅
11．在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) +D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol·L−1)随反
应时间的变化情况如下表： 时间 （min） 序号 温度(℃) ① ② ③ ④ 800 800 800 820 0 1.0 20 0.67 0.50 0.75 0.25 40 0.50 0.50 0.60 0.20 50 0.50 0.50 0.60 0.20 y 1.0 下列说法不正确的是 ．．．
A．①中B在0～20 min平均反应速率为8.25×10−3mol·L−1·min−1 B．②中＝0.25，可能使用了催化剂 C．③中y＝1.4 mol·L−1
D．比较①、④可知，该反应为吸热反应
12．(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和
(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。
下列说法不正确的是 ．．．
A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32−水解程度增大有关
D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
25．（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M 的
路线如下：（部分反应条件或试剂略去）
已知 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、______和______。 （2）A是苯的同系物，A→B的反应类型是______。 （3）B→C的反应条件是______。 （4）C→D的化学方程式是______。
（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是______。 （6）G的结构简式是______。
（7）的分子式为C3H9O2N，的结构简式是______。
（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______。
a．Y与互为同系物 b．Y能与羧酸发生酯化反应
c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
（9）→M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是______。
26．（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备
Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：ⅰ．滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L−1）：
滤液1 滤液2 Li+ 22.72 21.94 Ni2+ 20.68 7.7×10−3 Ca2+ 0.36 0.08 Mg2+ 60.18 0.78×10−3 ⅱ．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。 ⅲ．某些物质的溶解度（S）： T/℃ S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g 20 1.33 34.7 40 1.17 33.6 60 1.01 32.7 80 0.85 31.7 100 0.72 30.9 Ⅰ．制备Li2CO3粗品
（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是______。 （2）滤渣2的主要成分有______。
（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出
固体Li2CO3粗品的操作是______。
（4）处理1 g含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含
Li2CO3的质量是______g。
（摩尔质量：Li 7 g·mol−1 Li2CO3 74 g·mol−1）
Ⅱ．纯化Li2CO3粗品
（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解
LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得 电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极 的电极反应式是______，该池使用了______ （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
Ⅲ．制备LiFePO4
（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化
学方程式是______。
27．（12分）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I−与I2在水体和大气中的部分转化如
下图所示。
（1）结合元素周期律分析Cl−、I−的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，______。 （2）水体中的I−在非酸性条件下不易被空气中的O2氧化。原因是
2H2O+ 4I−+ O22I2+4OH−的反应速率慢，反应程度小。 ①I−在酸性条件下与O2反应的离子方程式是______。 ②在酸性条件下I−易被O2氧化的可能的原因是______。
（3）有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I−产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实
验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每1 mol O3参与反应，生成1 mol O2。
序 号 A 试剂 组成 3×10−2 mol·L−1 NaI a mol·L−1 NaCl 3×10−2 mol·L−1 NaI 1.5×10mol·LFeCl2 1.5×10−2mol·L−1 FeCl2 −2−1 反应前溶 液的pH 5.3 反应后溶液的pH 11.0 I−的 转化率 约10% Fe(OH)3 的生成量 大量 少量 B C 5.1 5.2 4.1 3.5 约100% ① a=______。
② A中反应为可逆反应，其离子方程式是______。 ③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因______。 ④ 比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释______。
28．（16分）文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42−）的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实
验。
资料：ⅰ．草酸（H2C2O4）为二元弱酸。
ⅱ．三水三草酸合铁酸钾[3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
[Fe(C2O4)3] 3−Fe3++ 3C2O42−＝6.3×10−21
ⅲ．FeC2O4•2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
【实验1】通过Fe3+和C2O42−在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱。 操作 在避光处，向10 mL 0.5 mol·L−1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L−1 2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 （1）C2O42−中碳元素的化合价是______。
（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加SCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说
明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______。
（3）经检验，翠绿色晶体为3Fe(C2O4)3•3H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操
作和现象是______。实验1中未发生氧化还原反应的原因是______。
（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
[Fe(C2O4)3]3−+H2O =====FeC2O4•2H2O↓+ ______ +______。
【实验2】通过比较H2O2与Fe2+、C2O42−反应的难易，判断二者还原性的强弱。 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作 向1 mL 0.5 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.5 mol·L−1 2C2O4溶液，过滤 洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的 6% H2O2溶液，振荡，静置 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4 剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体 得到翠绿色溶液 现象 立即产生黄色沉淀 光照
现象 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 （5）证明Fe2+被氧化的实验现象是______。
（6）以上现象能否说明C2O42−没有被氧化。请判断并说明理由：______。
【实验3】通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱。
（7）用FeCl3溶液、2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42−的还原性
强弱。画出装置图并描述预期现象：______。
西城区高三统一测试
化学参及评分标准
2019.4
第一部分共20小题，每小题6分，共120分。 6．A 7．D 8．C 11．C 12．C
25-28题其他正确答案可参照本标准给分
25．（17分，（1）（2）每空1分，其它每空2分） （1）碳碳双键羟基 （2）取代反应
（3）NaOH水溶液，加热 （4） 9．D
10．B
（5）
（6）（7）（8）bc
（9）
26．（13分，（3）1分，其它每空2分） （1）研磨、70℃加热
（2）Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 （3）趁热过滤 （4）185 ab
（5）4OH−－4e−== 2H2O + O2↑ 阳 （6）Li2CO3 + 2C+ 2FePO4===== 2LiFePO4+ 3CO 27．（12分，（1）和（3）①1分，其它每空2分）
（1）原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl＞I，离子的还原性Cl−＜I− （2）①4H++ 4I−+ O2== 2I2+ 2H2O
②增大c(H+)，降低了c(OH−)，使平衡2H2O+ 4I−+ O22I2+4OH−正向移动，反应易 于进行等
（3）①3×10−2
②H2O + 2I−+ O3I2+ 2OH−+ O2
③2Fe2++O3 +5H2O==2Fe(OH)3+ 4H++O2
④反应H2O +2I−+ O3I2+ 2OH−+ O2产生的OH−被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动，提高了I−的转化率，产生大量的Fe(OH)3
28．（16分，每空2分）
（1）+3
（2）溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3] 3−Fe3++ 3C2O42−，加入硫酸后，H+与C2O42−结合生成H2C2O4，使平衡正向
移动，c(Fe3+)增大，遇SCN溶液变红
（3）取少量实验1中的翠绿色溶液，滴加3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀
Fe3+与C2O42−生成稳定的[Fe(C2O4)3] 3−，浓度降低，Fe3+的氧化性和C2O42−的还原性减弱 （4）2 [Fe(C2O4)3] 3−+4H2O=====2FeC2O4•2H2O↓+ 3C2O42−+ 2CO2↑ （5）Ⅱ中产生大量红褐色沉淀或Ⅲ中得到翠绿色溶液
（6）不能说明。有+4价碳的化合物生成，才能说明C2O42−被氧化，以上现象无法判断是否
生成了+4价碳的化合物，因此不能说明C2O42−没有被氧化 （7）
高温
光照
电流计的指针偏转，电池工作一段时间后，取少量左侧烧杯中的溶液，滴加3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀
