八下第二章难点复习 一、写出下列物质的化学式或结构 碘单质-- 氧化铁-- 氧化铜-- C、l个氢原子的质量大约为一粒米质量的l%。 D、分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大 6.下列叙述正确的是( ) 硫酸-- 盐酸-- -- 碳酸-- 氢氧化铁-- 氢氧化铜-- 硫酸铵-- 碳酸氢钙-- 锰酸钾-- 高锰酸钾 氯酸钾 双氧水 二、公式（6分） 其中b%表示二氧化碳占空气的质量分数，c%表示碳占空气的质量分数。 （1）ag空气中，含二氧化碳bg,求碳占空气的百分比 （2）ag空气中，含二氧化碳b%,求碳占空气的质量 （3）空气中，含二氧化碳b%，求碳占空气的百分比 练习 1.具有相同质子数的粒子一定是( ) A、同一种原子 B、同一种分子 C、同一种元素 D、无法确定 2.化学式是（ ） A.由化合价计算得到的 B．由实验测得的 C．由某些权威人土想出来的 D.可以任意书写 3.下列符号只具有微观意义的是（ ）． A、H2 B、H2SO4 C、2H2O D、C2H2 4.经分析某一液体中含一种元素，则该物质（ ） A、一定是一种单质 B、不可能是混合物 C、不可能是化合物 D、一定是纯净物 5.下列叙述正确的是（ ） A、分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大 B、分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大 A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 7.下列不属于模型的是（ ） A.PFS B. C. D. 8.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。则下列说法正确的是（ ） A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子 C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢原子核内有2个质子 9.构成物质的微粒有多种，如碘单质由____（填微粒名称）构成的，氖气是由___ （填微粒名称）构成的物质，氯化钠是由______（填微粒名称）构成的。 10.写出下列2表示的意义 2H 3H2S H-22O SO2－ 4 11.下表微粒中，属于同种元素的是 。 互为同位素原子的是 。
组别 质子 中子 电子 A 14 14 14 B 17 18 17 C 17 20 17 D 17 18 18 12. 根据元素周期表，写出与金属钠化学性质相似物质有： 提高训练 1.列举三个既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的符号 2.Mg和Mg2的相同点和不同点 3.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg，另一种元素R的原子质量为yg.则R的相对原子质量为 4.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg，另一种元素R的相对原子质量为y.则R的原子质量为 5.某种硫的氧化物，其中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫原子和氧原子的个数比为 6.某元素的一种化合物的化学式为A2O3，且A元素和氧元素的质量比为7：3，则A元素的相对原子量是 7.由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为 8.某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为 9.在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，已知M与氧的相对原子质量比为7：8，则氧化物中M元素的化合价为 12.⑴某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。 ⑶元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.15%的R的氧化物的化学式是 。 14.有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为 。 15.已知碳酸钙和另一种物质组成的混合物含碳量大于12%,则另一种物质可能是（ ）（不要硬算） A 碳酸钠 B 碳酸氢钾 C 碳酸镁 D 碳酸钾 16.X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%．若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是（ ）（不要计算） A.X2Y B．XY C．X2Y3 D．X2Y5 17.药用阿司匹林的元素质量组成：含碳60%、含氧35.5%，其余为氢．它的相对分子质量为180，试确定该药品的化学式 19.实验测得某化肥铵(NH4NO3)样品中氮的质量分数为37％，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（ ）不要硬算 A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．(NH4)2SO4 D．NH4C1 20.某元素A的质子数为x，已知B2-和A3+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数为 21.某混合物中只含Fe2（SO4）3和FeSO4,已知硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量分是多少? 22.室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 ①SO2； ②SO2、CO； ③SO2、N2； ④CO、N2； ⑤SO2、CO、N2
23. 使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是______；使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是______；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为_____． 24. 由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，子的质量是一个Cu原子质量的16倍 C．等质量的金属钠、镁中含有的原子个数比为24：23 D．符号“Fe”表示的意义是：①铁元素②一个铁原子③铁这种单质 含氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数为 25.A,B2-,C+三种微粒都具有二十个核外电子,A的元素符号为（ ） C2B的化学式为（ ）B元素与氢元素组成的化合物的化学式为（ ） 26.人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO（NH2）2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（ ） A.0.2% B.1% C.2% D.3% 作业 类型之一 相对原子质量的理解及有关计算 1．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该硫原子的质量为( ) A．32m g B．2m g C．m g D．不能确定 2．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为( ) A.12ac B.bc12bdbd 12ad C.ac D.ad12bc 3.下列有关说法错误的是（ ） A．原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 B．氧的相对原子质量为16，表示的意义是：一个氧原类型之二 相对分子质量、元素质量分数、质量比的计算 1．某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是( ) A．20% B．40% C．60% D．80% 2．过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示(注：“●”表示碳原子，“”表示氧原子，“○”表示氢原子)。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是( ) A．过氧乙酸分子的 化学式为C2H4O3 B．其相对分子质量为76 C．C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3 D．保持其化学性质的是C2H4O3分子 3．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为( ) A．3∶2 B．2∶3 C．29∶30 D．30∶29 4．某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为( )
A．36% B．40% C．72% D．90% 5．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，元素相结合的氧元素的质量比为( ) A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4 则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)( ) A．30.4 mg B．15.2 mg C．22.4 mg D．22.6 mg 6．有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7:4，则该氧化物中氮元素的化合价为( ) A．＋4 B．＋1 C．＋3 D．＋5 7．n个某原子的质量为m g，相对原子质量为p，则1个碳－12原子的质量为( ) A.m g B.12 mpnpn g C.12 npm g D.pm12 m g 8．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是( ) A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl 9．有一种不纯的铵样品，经分析其中氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混入的杂质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)( ) A．(NH4)2SO4(21.2%) B．NH4HCO3(17.7%) C．CO(NH2)2(46.7%) D．NH4Cl(26.2%) 10．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁11．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： (1)CO(NH2)2含有________(写数字)种元素； (2)CO(NH2)2的相对分子质量是________； (3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，则CO(NH2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。 13.钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题： (2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数) 14．铵(化学式为NH4NO3)是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药等，请计算：
(1)铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为__________。 (2)铵中氮元素的质量分数。(写出计算过程，下同) 铁元素的质量为5.6克。下列说法正确的是（ ） A．固体样品的组成只有4种情况 (3)40 g铵中所含氮元素的质量与多少克碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中所含氮元素质量相等？ 15．工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁。求100 t该铁矿石中铁元素的质量及质量分数。 16混合物NaHSO3、MgSO4和MgS中，硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________。 类型之三 化学式的确定 1．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1∶3。其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为( ) A．32 B．80 C．40 D．16 2．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12∶1，质量之比为6∶1，则该化合物的化学式可能表示为( ) A．AB4 B．A2B3 C．A2B4 D．A2B6 3．元素X的氧化物中，X元素与氧元素的质量比为7∶20，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7∶8。该化合物的化学式为( ) A．N2O5 B．Fe2O3 C．H2O D．Al2O3 4.只含铁、氧两种元素的固体样品7.2克，测得其中含B．若固体样品是混合物，则一定含有铁 C．固体样品不可能是纯净物 D．若固体样品由两种物质组成，则这两种物质的质量之比一定为7：20 5.现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g，测得其中铜元素的质量为9g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法不正确的是（ ） A．样品可能只有Cu和CuO B．样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物 C．样品可能只有Cu和Cu2O D．样品可能只有CuO和Cu2O
八下第二章复习答案
练习
1—5. DBCCD 6—8.CCA
9. 分子，原子，离子 10. 2个氢原子，
一个硫化氢分子里有2个氢原子和一个硫原子构成，
水分子中氧元素的化合价是-2价， 一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 11.BCD, BC 12. K等
提高训练
1. Fe，Mg，Hg，C.... 2. 相同点都是镁元素（质子数相同），
不同点核外电子数不同 3. 12y/x 4. xy/12 5. 1:3 6. 56 7.
8. +
9. +5价
12（1）56 （2）
,+3n （3）
13. 11:14 , 14:11
14.70% 15.C 16.D 17.
18. +
19.B 20.x-5
21.(100-3a)% 22. 1、4、5
23. 11：7 11：14 24.32%
25.Ne， Na2O,
26.C
作业
类型一：1-3:B,A,B
类型二：1-5.DDDDA 6-10.BBBBA 11. 4, 60, 6.4g 12.0.93% 13. 8.4g
14. 7:1:12; 35%; 79g 15. 56t， 56% 16. 1-3a ， 44%
类型三：1-5.AAABD
