河北名校联盟2018届高三上学期教学质量监测(一)化学试卷(带答案)

河北省“名校联盟”2018届高三教学质量监测（一）化学试卷

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 S:32 Mn:55

Fe:56 Cu: Mo:96 Ba:137

卷Ⅰ（选择题 共50分）

一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题意。）

1. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）

2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是 （ ）

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

3.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 （ ） A．通过石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分流阀生产汽油

4．下列有关化学实验的设计合理的是 （ ） A. 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 C. 用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性 D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

5．下列各项叙述正确的是 ( ) ①氯水、氨水、水玻璃、水银、、淀粉均为混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强

⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A．全部正确 B．①②⑤ C．②③⑥ D．④⑥

6．下列物质性质和用途都正确且相关的是 （ ）

2+

A B C D 性质 HF溶液具有酸性 SO2具有氧化性 CuSO4具有氧化性 CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 用途 HF溶液能在玻璃上刻图案 SO2常用于漂白秸秆、织物 CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液 乙醇常作清洁能源 7．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： ① 3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6 → 3ZnCl2 + 2C

下列有关叙述不正确的是 （ ） A．反应①是铝热反应 B．反应②是置换反应 C．C2Cl6属于卤代烃 D．氧化性：Zn＜Al＜C 8．某同学做金属钼（Mo）在氧气中燃烧的实验测其氧 化物的组成，结果如右图所示，该同学利用实验结果 得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分别为（ ） A．Ⅰ为MoO3，Ⅱ为Mo2O B．Ⅰ为MoO，Ⅱ为MoO2 C．Ⅰ为MoO2，Ⅱ为MoO3 D．Ⅰ为MoO3，Ⅱ为MoO2 ( )

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA B．常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6 NA C．2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe被氧化时，共转移的电子数目为NA 11．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 （ ） ．

2+

9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

12．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋2I，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu、SO，向该溶液中加

2－3

2－4

＋

－

－

＋4

2＋

2－3

入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( ) A．不能肯定是否含有Cu B．肯定不含NH4 C．可能含有SO3 D．可能含有I

2－

－

2＋

＋

13．根据表中信息判断，下列选项正确的是 ( )

序号 ① ② ③ A．第①组反应的其余产物只有O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4＞Cl2＞Fe＞Br2

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO3＋2HSO2↑＋H2O B．Na2CO3溶液中CO3的水解:CO3＋H2O==HCO3＋OH

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al＋4NH3·H2O [Al(OH)4]＋4ND．向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2＋2Cu＋2H2O4Na＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

15．根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 ( )

2＋

＋3＋

－

－

3＋

反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4… －产物 K2SO4、MnSO4… FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn… 2＋2-

＋

2-2-

-－

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．过程①的提纯是物理过程

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁

16．在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 （ ） A．ω＝35a100%

22.4VB． c＝

－3

1000a 22.4V C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

D．上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl）＞c（NH4）＞c（OH）＞c（H）

－

+

－

+

17．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A．在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag、K、NO3、I可以大量共存 B．Kw/C(H) =1×10

+

－13

＋

＋

--

mol·L的溶液中:NH4、Ca、Cl、NO3

－1+2＋－-

2C．K、Na、Br、SiO3在溶液中能大量共存，通过量CO2后仍能大量共存

D．水电离的c(H)=1×10

＋－13

mol·L的溶液中:K、Na、Al

－1＋＋

、C

18．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( ) A．用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气 B．常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中 C．向100 mL 3 mol·L的中加入5.6 g铁

D．向100 mL 3 mol·L的稀盐酸溶液中，逐滴加入100 mL 3 mol·L的碳酸钠溶液 （ ）

A. 在含有等物质的量的AlO2、OH、CO3溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO3 B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I、Br、Fe C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物质的量的Fe、Cu、H溶液中加入锌粉：Fe、Cu、H

20．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 ( )

A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重d g

21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L﹣1 t溶液与0.1mol•L（ ）

﹣

1

3+

2+

+

3+

2+

+

--2+

--2---2-－1

－1

－1

19．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．原子半径：X＜Z＜Y

C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．v的电子式可表示为

22．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀恰好完全溶解（假定的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ） A．沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克 B．恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为C．生成标准状况下NO气体的体积为D．与合金反应反应的的物质的量为(

3+

2-2+

-

mol L

nmbV+)mol 511000+

2-3+

23．常温下，某溶液X由Fe、SO4、Cu、Na、CO3、Al中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀（ ）

沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.9 3.2 -14.6 W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是

Cu(OH)2 4.7 6.7 Al(OH)3 3.4 4.7 A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×102+

3+

B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3 C. 溶液X中一定含有Cu、Fe和SO424

．

下

列

图

像

正

2-

D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否

确

的

25.加热HCOONa固体，发生的反应有：

2HCOONa == Na2C2O4+H2↑ ①

△

2HCOONa == Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

△

Na2C2O4 ==Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如 右图所示。下列说法正确的是( ) A．T＜415℃时，只有反应①发生 B．反应①、②不可能同时发生

C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3

D．残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等

含有Na

+

是 （ ）

卷Ⅱ（非选择题 共50分）

△

二．填空题（共5小题） 26．（本题11分）

A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。 （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。 （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

（4） C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L

－1

的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_________________________________________________________。 27．（本题8分）

氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

（1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe的催化作用，常温下使SO2转化为SO4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，

2+

2－

写出第二步反应的离子方程式：______________________________________________________________。

（2）ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

①氯化钠电解槽内的阳极产物为：__________。

②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：__________。

③ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。 28．（本题7分）

已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）

－

－

A1EFG2A电解4BCDBC光照HIKEMK HJG加热，催化剂53（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，

E中所含化学键类型有___________________________________________， M的结构式为___________________________________________________。 （2）反应④的离子方程式为___________________________________________。 29. (本题11分)

钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：

i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时，Fe不易被氧气氧化。

(1)用离子方程式解释废酸中不含Fe的原因______________________________。 (2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq)

FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。 ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。

(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。

(4)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4选择性吸附分离，其过程可表示为 ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过

Fe3+ +4C1-。

-3+

2+

程发生反应：FeCl4-

①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”） ②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。 A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本 30．（本题13分）

甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。 (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·LCuSO4溶液50 mL和5 mol·LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。

-1

-1

①盛装甲醛溶液的仪器名称是_________；

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是__________________________。 分装置连接后进行实验。

(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和下图中部

依次连接的合理顺序为A→B→______→______→______→______→G。 装置B的作用是__________________________________________。

证明有H2的实验现象是_______________________________________________。

(3)反应后ａ中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(每步均充分反应)：

①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为___________________；

②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

河北省“名校联盟”2018届高三教学质量监测（一）化学试卷答案

选择题 1 C 11 C 21 D 非选择题 26．（本题11分） （1）FeCl3+3H2O

△ 2 A 12 D 22 C 3 D 13 B 23 C 4 B 14 D 24 B 5 D 15 C 25 C 6 D 16 B 7 D 17 B 8 C 18 C 9 B 19 D 10 C 20 D Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2分） Fe2O3 （1分）

（2）3mol/L或7mol/L （2分）

（3）Al- 3e-＋4OH-＝AlO2＋2H2O （2分） （4）15 （2分）

（5） 3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑ （2分）

（沉淀符号不做采分点） 27． （本题8分，每空2分）

(1). 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+

(2)① ClO3－ 或 NaClO3 ② 2/3或66.7% ③ 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑ 28．（本题7分）

（1）第二周期第VA族 （2分）

离子键和极性共价键（或离子键和共价键）（2分） H—O—Cl （1分） （2）2Cl +2H2O29．（本题11分）

（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+（2分）

（2）① 抑制Fe2+水解；防止pH > 4时，Fe2+被氧气氧化；提供H+利于HCl气体的逸出； 提供SO42-利于FeSO4固体析出 （答出以上任意一点即可）（2分）

② 空气带走HCl气体，促衡FeCl2(s) + H2SO4(aq) FeSO4(s) + 2HCl(aq)向 正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出（意思正确即可）（2分） （3）2FeSO4 === Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑（条件也可以写“高温”）（2分） （4）① 升高（1分） ② AB（2分） 30．（本题13分）

（1）①恒压滴液漏斗或恒压漏斗（1分） ②a中出现砖红色物质（2分） （2） E→F→D→C（2分） 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 （2分）

F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色 （2分） （3） ① 2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O （2分）

② n(Cu2O):n(Cu)=1:200（2分）

2+

-—

一

电解H2↑+Cl2↑+2OH （2分）

—

焙烧