石阡县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ） A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等 B．可能是C2H4和C3H6的混合物 C．CxHy和CaHb一定是同分异构体 D．CxHy和CaHb的最简式可能不同

2． 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物 B.反应②为化合反应，反应③为置换反应 C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高 D. 原子半径：Y＞Z＞X

3． 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. C. 在

与水反应时增大水的用量

改为与

的浓

与

反应制取

两溶液反应时，增大压强

B. 将稀

D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 4． 【四川省德阳市2017届高三三诊】A．3种 B．6种 C．11种 D．12 种 5． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．已知甲烷的燃烧热为0.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣0.3 kJ/mol

C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量

D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

6． 已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是 ．．．

A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度

的一氯代物的种数共有（ ）

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B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：

2+－2HSO﹣3＋Ba＋2OH

2﹣BaSO3↓＋2H2O＋SO3

C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加

D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：

2﹣ c（Na+） ＞ c（SO3） ＞c（OH－） ＞c（H+）

7． 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精

8． 科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是： ．．．

A．回收水性电解液可制取锂 B．可将有机电解液改为水溶液

C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH

9． 下列说法正确的是

A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

10．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

11．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO-、SO42-、HCO3- B．SO42-、SO32-、CO32- C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、CO32- 12．下列说法正确的是

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A．乙醇的沸点低于丙烷

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰 13．下列说法错误的是

A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小

B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸） C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10，当pH为5.0时，HA溶液中

—5

cHAcA = 0.16

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）

14．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．② B．③④ C．①③ D．②④

15．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ） A．乙烯水化法制乙醇 B．苯制备硝基苯 C．实验室制乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应

16．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B．三蝶烯一氯取代物有3种 C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D．苯炔与苯互为同分异构体 17．下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣

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D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O

18．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ） A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体

B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

19．亚钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓、Na2O2为主要原料制备亚钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是

A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯 B．可以将B中药品换成NaOH 溶液

C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

20．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ） ．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分 B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去 C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒 D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

二、填空题

21．① C（s） +1/2O2（g） ＝CO（g） ∆H1 =－110.5 kJ·mol −1 ② H2O（g） ＝1/2O2（g） +H2（g） ∆H2 =＋241.8 kJ·mol −1 ③ C（s） +H2O（g） ＝CO（g） +H2（g） ∆H3 请回答：

（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应①消耗12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol −1。 （3）反应②生成1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol −1。

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（4）反应③的∆H3 =______kJ·mol −1。

22．0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答： （1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。 （4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。 23．大气中的部分碘源于（1）①②③

用热化学方程式表示为

3．0 301 158 31 增大能加速

分解，表明对

4．0 231 108 26 5．0 169 48 15 6．0 58 15 7 氧化生成的反应______。

对海水中的氧化。其科学小组进行

与含溶液反应的相关研究：

将氧化生成的过程由3步反应组成：

（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度 pH t/min T/℃ 20 30 50 ①

分解起催化作用的是___________。

c. 30℃、

。测得不同温度下该反应的平衡常数如

②根据表中数据，推测a. 40℃、

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

b. 10℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：图所示，下列说法正确的是__________。

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A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680 （4）将溶于

中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

24．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．

13

（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣的浓硫酸 mL．需

用 mL 容量瓶．

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ．

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ． ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ． ③定容时观察液面俯视， ．

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石阡县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 A 12 D 3 D 13 D 4 C 14 A 5 A 15 A 6 D 16 B 7 B 17 A 8 B 18 C 9 A 19 C 10 C 20 B 二、填空题 21．放热 －110.5 ＋241.8 ＋131.3

22．C4H8 42 100.8 nCH2＝CHCH2CH323． . （1）

+ HCl→

. （2）

. （3）中强

（6）. 在此温度下，在KI溶液中的溶解性比在

b、a、c （4）. B （5）. 、、剂瓶；⑨标签纸．2-1-c-n-j-y

24．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试

13（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣的浓硫酸 27.2 mL．需

用 500 mL 容量瓶．

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ⑤④②⑥⑦⑧⑨ ．

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用 胶头滴管 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该 ；重新配制

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 偏低 ． ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 偏高 ． ③定容时观察液面俯视， 偏高 ．

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