石屏县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 某A. B. C. D.

、、、、

、、

的透明溶液中一定能大量共存的离子组是、

、、、、

、

2． 下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

3． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓反应有NO2和CO2生成

4． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层

C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解5． 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（

）

）

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A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

6． 科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：

A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液

C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH

7． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ A．甲烷不能发生氧化反应 C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水

B．乙烯和苯均能发生加成反应D．甲苯中所有原子可能处于同一平面

达平衡后，保持温度不变，将容器体

）

8． 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应

积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量增加

D.

B. 物质A的转化率降低

9． 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）

当反应达到平衡时，CO CO2 +H2。

的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，

起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2

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B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2

10．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（

）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q111．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ①Ag++Cl﹣═AgCl↓ 　　

②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 　 ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

A．①③B．②④C．②③D．没有

12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

AXYZ

A．A

B．B

C．C

FeC12溶液FeCl3Cl2D．D

）

BFeCl3溶液CuCl2Fe

C

Na2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

DFeAlNaOH溶液

）

13．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（

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A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等15．下列各组物质不能实现直接转化的是（ A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3

）

B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

16．一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应

C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X

17．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） ΔH<0，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

18．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

2Z（g）＋W（s）　

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A．13 的是

B．12 C．11 D．10

19．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确

A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各

，用

氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

20．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：

c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－） 相等

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）

二、填空题

21．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） ∆H＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：

（1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ （可用分数表示）。②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。

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③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O_______________。

4NH3+3O2，阴极的电极反应式是

（2）室温下，若将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。②b 点所示溶液中的溶质是_______________。

③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。

④常温下，若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）22．氨为重要化工原料,有广泛用途。（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4（g）+H2O（g）b.CO（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

△H=+216.4kJ/mol

CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ/mol

CO2（g）+4H2（g） △H=_________。

则反应CH4（g）+2H2O（g）与温度关系如下图。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数

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①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）；A.N2和H2的转化率相等 C.

比值保持不变

B.反应体系密度保持不变D.

=2

②P1_____P2 （填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；

③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++H2O

N2H5++OH- K1= 1×10-a；N2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_________（用含a、b式子表示）。23．有下列物质：

①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩液氨（1）可导电的物质：_________________________________ 。（2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。24．

资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

I．探究体现漂白性的主要微粒

实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

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实验二：试管中的液体1滴品红a．0.1 mol/L SO2溶液（pH=2）b．0.1 mol/L NaHSO3溶液（pH=5）c．0.1 mol/L Na2SO 3溶液（pH=10）2 mL溶液d．pH=10 Na2CO3溶液e．pH=2 H2SO4溶液（1）SO2水溶液中含S的微粒有________。

（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。（3）实验d的目的是________。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。II．探究褪色过程的可逆

（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是 步骤一：

（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。4现象溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色溶液立即变浅，约15s后完全褪色溶液立即褪色红色溶液不变色红色溶液不变色 （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

步骤二：

①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是 。②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。

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石屏县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1A11D

2D12D

3B13C

4C14D

5D15C

6B16C

7B17D

8B18C

9B19AC

10D20D

二、填空题

21．1/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH- NH3·H2O（NH4+）＞c （H+）＞c （OH–） 10-7b/（a-b）22．+175.2kJ/mol BC < > 66.7% <

23．②③④⑧ ①⑤⑥⑧⑨ ①⑤⑥⑨ ⑦⑩ ②③④24．

2I．（1）SO2、H2SO3、HSO3、SO3NH4+＋OH– NH4Cl；NH3·H2O c（Cl–） ＞c

--+2----（2）HSO3存在：HSO3 H + SO3 和HSO3 + H2O H2SO3 + OH，HSO3的电离程度强于水解程度

（3）证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰（4）SO32-II．（1）乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O，可以排除SO32-

（2）① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

②

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