抚宁区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

2． 体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小3． 下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种

B．区别蛋白质和淀粉可用浓做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:

4． 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O

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D．稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5． 下列叙述正确的是

A．由3 种单体加聚得到

B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种（不含立体异构）6． 下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染

7． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（

）

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体

B．环丁烷

）

D．剧毒品C．乙烯

D．丙烷

8． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A．环丙烷

9． 下列说法正确的是（

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种10．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是

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A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化11．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2OD．Na2SO3的水解:SO32-+2H2OA．9种

B．10种

CO32-+H3O+H2SO3+2OH-D．14种

Ba2++SO42-2Al（OH）3↓

12．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有

C．13种

13．下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率14．下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大

15．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ A．12 种

B．16种

C．24 种

D．28 种

）

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16．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

二、填空题

17．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。 回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）

CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。

（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

实验编号12

KMnO4溶液的浓度（mol /L）0.01900.0190

KMnO4液滴入的体积（mL）V1=20.02V2= 20.00

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0.01900.0190

V3=19.98V4 = 20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”）18．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________________（用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是___________________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________________。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________________。

19．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

20．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

MnO+H2SO4FeS2+H2SO4

MnSO4+H2OFeSO4+H2S↑+S↓

完成第三个反应：

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MnO2+FeSO4+_________MnSO4+、

_________+

。

_________

（2）沉淀A、B的化学式分别是 （3）滤液X中的溶质有

；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有 。

（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，

则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为

。

21．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________22．如表所示是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）水的离子积常数

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。

（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(SO2)=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的4251×10−14

t1

α

t2

1×10−12

溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。

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抚宁区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11C

2C12D

3B13B

4C14D

5C15C

6B16C

7C

8B

9D

10C

二、填空题

17．SiO2 保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分） 0.1mol/L草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 0.02 mol·L-1·min-1 2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S 内不褪色 95.00 ＞18．c3＞c1＞c2 V1=V2＜V3 V3＜V1=V2 a3＞a1=a2

19．－57.3kJ•mol﹣1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 3260.4 C6H6（l）+

15O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1 AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣121 1 Fe2(SO4)3 2 H2O

Fe(OH)3

玻璃棒、酒精灯

20．（1）1 2 2 H2SO4 （2）S

（3）MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 （4）5∶1

21．K+、Cl- NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- Ag+ +Cl-＝AgCl↓22．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1000∶1

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