2012届上海市杨浦区高三一模化学

2012年上海市杨浦区高三化学一模试卷和答案

本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。全卷共8页。

满分l50分，考试时间l20分钟。

第I卷 (共66分)

考生注意：

1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。

2．第I卷(1-22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在

A．α粒子 B．电子 C．中子 D．原子核 2．我国是世界最大的耗煤国家。下列对煤综合利用的叙述错误的是

A．煤的气化是化学变化 B．煤的干馏是物理变化

C．煤的液化是化学变化 D．煤焦油分馏出苯的同系物是物理变化 3．已知：C(金刚石，固)

C(石墨，固) +1.9kJ，则下列判断正确的是

能 A．金刚石转变为石墨可用右图表示 量 B．等质量的石墨比金刚石能量高 C．石墨比金刚石稳定

D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成 4．下列对化学用语的理解正确的是

12

A．原子结构示意图 +6 2 4 ：表示C，也可以表示13C

石墨 金刚石 反应进程 B．比例模型：表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

．．

C．电子式 ． ：O H ：表示羟基，也可以表示氢氧根离子 ．．

D．结构简式(CH3)2CHOH：表示2–丙醇，也可以表示1–丙醇 5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A．液溴和己烷分别受热变为气体

高三学科测试 化学试卷 第1 页 共8页

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)

6．向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是

A．反应剧烈进行 B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃 C．试管壁发烫 D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色 7．在制备氨、、硫酸的工业生产中，具有的共同点是

A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用催化剂 D．使用氢气作为原料

8．把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液 ②溶有氨的CaCl2 溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有

A．只有④ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 9．若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的

A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB 10．下列操作，无法实现实验目的的是

A．目的：浓度对化学反应速率的影响 B．目的：配制银氨溶液 加入 1 mol/L 1 mL硫酸 滴加银溶液 Na2S2O3溶液 1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L C．目的：温度对化学平衡的影响 等量NO2 稀氨水 D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 醋酸 热 水 冰 水 CaCO3 苯酚钠溶液 11．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是

A．两溶液的H+浓度相同 B．两溶液的OH—浓度相同

C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中由水电离的H+浓度不同 12．在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

高三学科测试 化学试卷 第2 页 共8页

B．制乙炔（启普发生器、电石、食盐水） C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．制硫化氢气体（启普发生器、硫化亚铁、浓）

13．某含Na的溶液中可能含有NH4、Fe、Br、CO3、I、SO3。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 14．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如右图，下列叙述错误的是

A．正四面体烷的二氯代物只有1种 B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同 D．

乙炔

+

+

3+

—

2—

—

2—

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

正四面体烷 乙烯基乙炔 CH≡C—CH=CH2 苯 环辛四烯 CH=CH2 与环辛四烯互为同分异构体

15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是

元素编号 T X Y Z 元素性质或结构 M层上有2对成对电子 元素最高正价是+7价 第三周期元素的简单离子中半径最小 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同 A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的

B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸 C．离子半径从小到大的顺序：YD． X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同 16．设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是

A．a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解 B．a和b用导线连接时，H＋从铜片上获得锌失去的电子 C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 D．a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程 17．有硫酸和的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL量铁粉，若的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是

稀H2SO4 Cu Zn a b 加入过

高三学科测试 化学试卷 第3 页 共8页

A．2.80 g B．2.24g C．1.68g D．0.28 g

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．一定条件下，固定体积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示， 下列判断正确的是

A．温度T1>温度T2 B．正反应为吸热反应

C．若平衡常数K值变大，则平衡移动时v逆先减小后增大 D．若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动

19．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表， 下列叙述正确的是

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：

CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2+H2O+Ca+2ClO→CaSO3↓+2HClO

2+

—

—

CH3OH(g)。

甲醇的物质的量(mol) 0 酸 醋酸 碳酸 亚硫酸 T1 T2 时间(min) 电离平衡常数 K i=1.75×10-5 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 次氯酸 K i=2.98×10-8 D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3 20．常温常压下，将7.6g的氟气通入足量的1H218O中，反应中有关物质的物理量正确的是

A．转移的电子数是0.4NA B．反应后溶液质量减少2g C．生成的气体中含有2mol中子 D．生成气体的体积是2.24L 21．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 A．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba+OH+H+SO4→BaSO4↓+H2O B．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2— D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 22．20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO2+8NH3

7N2+12H2O，若还原

2+

—

+

2—

产物比氧化产物少1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3体积比可能是（不考虑NO2 与水反应）

A．3:2 B．3:5 C．3:4 D．3:7

第Ⅱ卷 (共84分)

高三学科测试 化学试卷 第4 页 共8页

考生注意：

1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题纸上填写清楚。

2．第Ⅱ卷从第23题到第60题，第Ⅱ卷的答案写在答题纸相应的位置，写在试卷上不给分。

四、（8分）工业上用磷酸钙与焦炭、石英砂混合，加热到1500℃生成白磷。反应的化学方

高温 高温

程式如下：2Ca3(PO4)2+6SiO2 6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 P4+10CO 根据题意完成下列填空：

23．白磷晶体属于 晶体（填“晶体类型”）；SiO2晶体中微粒间的作用是 。 24．反应物中只有一种元素在长周期，该元素的阳离子中有 种不同能量的电子；

写出该元素与碳元素形成的化合物的电子式 。

25．反应物中五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 26．石墨是最常见的碳单质。石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。下列有关石墨烯的叙述正确的是 。

a．石墨烯的熔点很低

b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°

c．石墨烯与苯分子碳碳键的成键形式可能类似 d．石墨烯独特的结构预示着它特有的应用前景

五、（8分 ）铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空： 27．向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 ，氧化产物是 （写化学式）。 28．向FeSO4溶液中加几滴硫溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+

若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是 mol。

29．由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性大小 （按从大到小顺序排列）。 30．向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向 Fe(OH)3 + → FeO4+

六、（8分）一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为： K根据题意完成下列填空：

[H2O][CO][H2]2—

31．写出该反应的化学方程式 ；若温度升高，K增大，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

32．能判断该反应一定达到平衡状态的是 （选填编号）。

a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变

高三学科测试 化学试卷 第5 页 共8页

c．消耗nmol H2同时消耗nmolCO d．容器中物质的总物质的量不随时间改变 33．该反应的v正 随时间变化的关系如右图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）

34．实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为 。

七、（12分）硝基苯是重要的有机中间体。实验室制取少量硝基苯的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

35．写出制取硝基苯的化学方程式 。

36．该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是： 并及时冷却。及时冷却的可能原因是： 。

37．长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是 （填“物质名称”）。 38．用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。这样操作的理由是 。 39．将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸

性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是 （填仪器名称）。检验最后用水洗至中性的操作是 。 40．经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是 。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用 擦洗。

a、苯 b、酒精 c、硫酸 d、水

v正 0 t1 t2 t/min 八、（12分） FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

适量碳酸钠溶液 工业废铁屑 (含有酯 类油污)

反应Ⅰ (加热) 过滤 洗涤 反应Ⅱ (微热) 趁热过滤 冷却结晶 过滤、洗涤 FeSO4•7H2O

适量稀硫酸 41．碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。

42．废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。 43．判断反应Ⅱ完成的现象是： ， 。 以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

高三学科测试 化学试卷 第6 页 共8页

1mol/L 10片 研细 稀H2SO4 过滤 补血剂 Ⅲ 滤液 过量X

H2O2 溶液 产生红褐 Ⅳ 一系列 操作 „ 色悬浊液 Ⅴ a g红棕 色固体 沉淀(不含铁元素) 44．步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤Ⅳ的离子方程式： 。 45．步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。

46．假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。 CH3 O HO OH C 九、(8分)双酚A（ ）和丙酮（CH 是重要的化工原料。 3 C CH3 ）CH3

47．1mol双酚A最多能与 molBr2发生苯环上的取代反应。

48．40℃硫酸做催化剂时，苯酚和丙酮反应制得双酚A。写出该反应的化学方程式 。

O [HO 49．由双酚A和 CH3O C OCH3 反应制备聚碳酸酯(

属于 反应（填“反应类型”）。 50．工业上制备丙酮常用以下两种方法，Ⅰ：丙烯

化合物甲

CH3

C CH3

O OH C ]n—) — 丙酮，写出由化合物

甲直接生成丙酮的化学方程式： ；Ⅱ：以异丙苯（CH(CH3)2 ）为原料制

备。在异丙苯的多种同分异构体，含有苯基且一溴代物有四种的异构体的名称是 。

十、（12分）化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。 ①Ag(NH3)2OH A ②H+ O ‖ C ―OCH2CH2OH 乙二醇 催化剂 [ CH―C] 2n B 浓硫酸Δ C (M) CH3 CH3―C＝CH2 CH 2OH (H) H2 Ni△ D 一定 CH3―C＝CH2 一定条件 CH3―C＝CH2 条件 一定 CH3 (E) 一定条件 CH2Cl (G) 条件 HCHO 催化剂 合成橡胶(N) 天然橡胶 F 高三学科测试 化学试卷 第7 页 共8页

51．A 中含有的官能团是 （写名称）。 52．写出反应类型。D53．写出反应条件。D54．写出B55．写出E+F

E ；FE ；G

天然橡胶 。 H 。

C化学反应方程式： ；

N化学反应方程式： 。

COOH 56．H在一定条件下能被氧化为不饱和酸CH—C=CH ，该不饱和酸有多种同分异构体，

32属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有 种。

十一、（16分）氯酸钾和溴酸钾都是重要的化学试剂。根据题意完成下列计算：

57．实验室常用MnO2催化KClO3热分解的方法制备O2，该法在产生大量O2的同时，还会产生少量的O3、Cl2以及微量的一种氯的氧化物。该氯的氧化物的相对分子质量为67.5，其中氯原子的质量分数为0.526，计算确定该氧化物的分子式。

工业上可用SO2 还原KClO3来制备该氧化物。要制得6.75g该氧化物需要标准状况下SO2的体积为 L。

58．取1.00L上述实验制得的气体（已除去氯的氧化物），通过足量的KI溶液，气体体积变为0.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/LNa2S2O3溶液26.70mL（已知：气体的体积均为标准状况下测定；O3+2I+H2O→I2+2OH+O2 ；I2+2S2O3→2I+S2O6） 计算： ①氧气的体积分数。

②该混合气体在标准状况下的密度。

59．溴酸钾是常用的氧化剂，其还原产物通常为Br或Br2。向含0.06molKI的硫酸溶液中加入少许CCl4后滴加0.01mol/LKBrO3溶液，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加KBrO3溶液，振荡，CCl4层变成棕黄色，继续滴加KBrO3溶液，CCl4层最终变成橙色。

（已知：酸性条件下2IO3－+10Br－+12H+ →I2 + 5Br2+6H2O

酸性条件下2BrO3+I2→2IO3+Br2； 同时溶有溴和碘的CCl4溶液呈棕黄色）

计算：

①当CCl4层中含碘0.015mol时，加入的KBrO3物质的量。 ②当CCl4层中含n(I2):n(Br2)=1:1时，加入的KBrO3物质的量。

60．把KBrO3溶液滴加到含0.06molKI的硫酸溶液中，在右上图中画出含碘物质物质的量随所加KBrO3物质的量的变化关系。

0 1 3 5 0.01 7 n×(KBrO3)

－

－

－

—

—

2—

—

2—

n× 0.01（含碘物质） 6 3 高三学科测试 化学试卷 第8 页 共8页

杨浦区2011学年度高三学科测试

化学答案及评分标准 2011.12

一．选择题（每小题2分，共10分）

1. D 2. B 3. C 4. A 5. A

二．选择题（每小题3分，共36分）

6. D 7. C 8. A 9. B 10. B 11. B 12. C 13. D 14. C 15. C 16. D 17. B

三．选择题（每小题4分，共20分）

18.C 19. AD 20. AC 21. BD 22. BC

II卷说明： 除标明外，每空1分

四、共8分

． —2+ ． ．． ．．C:] 2 23． 分子 ；共价键 24． 5；Ca [:C

25．Ca>Si>P>C>O （2分） 26．c d （2分，各一分）

五、共8分

27．2Fe3++S2—→2Fe2+ +S↓；S 28．Fe(SCN)3 (合理即可)。 22

6e 29．S>Fe>SCN六、共8分 31．C(s)+ H2O(g)

CO(g)+ H2(g)（不写物质的状态也给分）（2分）； 吸热

2—

2+

—

30． 2Fe(OH)3 + 3Cl2+10OH→2FeO4+ 6Cl+8H2O

—2——

32．a b（2分） 33．升高温度、增大水的浓度 34．0.004mol/(L﹒min) 七、共12分 35．

浓硫酸 +HO—NO 2 △ NO2 +HO 2 36．把浓硫酸缓慢加入浓中，边加边振荡（2分）。减少的分解和挥发 37．苯和（2分）

38．硝基苯和苯都比混合酸轻，但硝基苯比水重、苯比水轻且都不溶于水，所以若油珠下沉，说明有硝基苯生成。（2分）

39．分液漏斗。用胶头滴管（或玻棒）取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH=7。 40．蒸馏。b

八、共12分 41．CO32—+H2OHCO3—+2OH—；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。 42．Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O， 2Fe3+ +Fe→3Fe2+

43．铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生 44．100mL容量瓶 Fe+3OH→Fe(OH)3↓(合理即可)

45．③灼烧（加热） ⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁

3+

—

高三学科测试 化学试卷 第9 页 共8页

46．0.07a（2分） 九、共8分 47．4 48．2

CH3 O HO OH C OH 浓硫酸 + +H 2O（2分）CH CH C 33CH3 OH

40℃ 49．缩聚

O CH3

催化剂 2CH 50．O2+ （2分） 1,2,3-三甲基苯 （23C CH3 +2H2O 2CH3CHCH3 △ 分）

十、12分

51．醛基、碳碳双键 52．消除反应；加聚反应 53．浓硫酸，加热；氢氧化钠溶液，加热

CH3 CH3

浓硫酸

CH2=CCOOH +HOCH2CH2OH CH2=CCOOCH2CH2OH +H2O

△ 54． （2分）

CH3 一定 nCH2=CCH3 +nCH2=C—CH=CH2 条件 CH3

CH3 CH3

[CH2—C—CH2—C=CH—CH2] n CH3 （2分）

55．

56．5（2分） 十一、16分

57．ClO2 1.12 58． ①97% （2分） ②1.47g/L（2分） 59． ①0.005mol或0.042mol（4分）

②0.036mol（3分）

60．（3分）

n× 0.01（含碘物质） 6 3 1.2 7.2 0 1 3 5 0.01 7 n×(KBrO3)

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