济南市2020版高一下学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单项选择题 (共23题；共47分)

1. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列说法正确的是（ ） A .

,

互为同位素

B . H2O,D2O,T2O的化学性质不同

C . 和 是两种不同结构

D . 白磷与红磷互为同素异形体 2. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）

A . 甲基的电子式：

B . 异丁烷的结构简式：

C . 正戊烷分子中5个碳原子在一条直线上

D . 反应CH3—CH=CH2＋Cl2

3. （2分） 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

属于取代反应

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

第 1 页 共 13 页

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ． A . ① B . ④ C . ②④ D . ②③

4. （2分） 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2的反应

C . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D . 甲烷在空气中燃烧的反应

5. （2分） 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）

A . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1 B . 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H='+1451.6' kJ·mol－1 C . 2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1

D . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1

6. （2分） (2018高二上·台州月考) 室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（ ）

A . △H2＞△H3 B . △H1＞△H3 C . △H1=△H2+△H3 D . △H1+△H2＞△H3

第 2 页 共 13 页

7. （2分） 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A . Na2O和Na2O2 B . N2和Ne C . MgCl2和Na2S D . HCl和NaOH

8. （2分） (2018·安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径:WB . Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红

D . W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应

9. （2分） (2016·淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（ ）

A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点

B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键 C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，Z

D . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X

10. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（ ） 选项 A H2O的沸点高于H2S B 表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 实验事实 O的非金属性比S强 镁的金属性强于铝 第 3 页 共 13 页

C NH3溶于水，能电离出NH4+、OH- D HBr的酸性强于HCl的酸性 A . A B . B C . C D . D

11. （2分） 下列叙述正确的是（ ）

A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B . 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C . 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D . 化合反应和置换反应均属于氧化还原反应

NH3为离子化合物 Br的非金属性比Cl强 12. （2分） (2017高二上·鸡西期末) Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2

A . 该电池反应为可逆反应 B . 放电时，Li+向负极移动

C . 充电时，阴极反应式为Li++e﹣═Li D . 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

13. （2分） (2019高一下·珠海期中) 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42- =2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是（ ）

A . 电池工作时，负极反应为：Pb－2e－ = Pb2+ B . 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 C . 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

Li2S2O4 ． 下列说法正确的是（ ）

第 4 页 共 13 页

D . 电池工作时，溶液中H+移向PbO2板

14. （2分） (2016高三上·德州期末) 某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（ ）

A . 放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化 B . 放电时，正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣ C . 充电时，电池的负极与外接电源的正极相连 D . 充电时，阴极附近溶液的pH变小

15. （2分） (2018高二下·山东开学考) 将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 mol•L-1 ， 下列说法中正确的是（ ）

①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ③2s时SO2的转化率为15% ④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1 A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

16. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2

2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2

2NH3 △H

＜0，反应速率为V2 ， 当温度升高时，速率变化情况为:（ ）

A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小

第 5 页 共 13 页

17. （2分） (2016高一下·吴中期中) N2+3H2 于该反应的说法正确的是（ ）

A . 增加N2的浓度能加快反应速率 B . 降低体系温度能加快反应速率 C . 使用催化剂不影响反应速率

2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应．下列关

D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3

18. （2分） 1mol某烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是（ ）

A . 2﹣丁烯

B . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯 C . 1﹣丁炔 D . 2﹣戊烯

19. （3分） 下列物质一定属于同系物的是（ ）

④C2H4 ⑤CH2=CHCH=CH2 ⑥C3H6

A . ①和② B . ④和⑥ C . ⑤和⑦ D . ④和⑧

第 6 页 共 13 页

20. （2分） 为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（ ）

A . 水 B . NaOH溶液 C . CCl4 D . NaI溶液

21. （2分） (2017高二下·济南期中) 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（ ）

A . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应

B . 苯与在加热时发生取代反应，甲苯与在常温下就能发生取代反应 C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

22. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油 B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径 C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质 D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等

23. （2分） (2018高二上·滦县期中) 工业上冶炼铝通常采用的方法是（ ） A . 电解法

第 7 页 共 13 页

B . 铝热反应法 C . 氢气或CO还原法 D . 热分解法

二、 解答题 (共6题；共42分)

24. （9分） (2016·大庆模拟) A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：

（1） A，B，C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号表示）．

（2） B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为________；B的三氯化物分子的立体构型为________． （3） 任写一种与AB﹣离子互为等电子体的离子________（写化学式）．

（4） F原子的外围电子排布式为________，F晶体的堆积方式为________（填序号：①简单立方堆积，②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方密集堆积）．

（5） E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E3+、Cl﹣、H2O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6，向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g沉淀，则配合物的化学式为________．

（6） 硼与D可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成

①写出合成该晶体的化学方程式：________．

②已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为________ g•cm﹣3． （不需化简，阿伏伽德罗常数为NA）

25. （6分） (2016高三上·友谊期中) 据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．

第 8 页 共 13 页

已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

（1） 写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式________

（2） 碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入乙醇燃气的一极为________极，该极上的电极反应式为________．

（3） 用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为________；在铁棒附近观察到的现象是________；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为________．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

26. （15分） (2017高二上·亭湖期中) 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1） 达平衡时，CO转化率为多少？ （2） H2的体积分数为多少？

（3） 若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？ 27. （2分） 下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________ （均填序号）．

①NH3②CH4③ ④HCl ⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧SO2 ．

28. （4分） (2016高一下·北仑期中) 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型． ①乙烯和水反应：________，属于________反应； ②由苯制取溴苯：________，属于________反应．

第 9 页 共 13 页

29. （6分） 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知： ①海水中溴元素（以Br﹣表示）的浓度0.068g/L； ②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

（1）

请写出一种海水淡化的方法：________． （2）

海水中溴离子的物质的量浓度为________． （3）

步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________． （4）

步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________． （5）

工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用________，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________．

第 10 页 共 13 页

参

一、 单项选择题 (共23题；共47分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第 11 页 共 13 页

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

二、 解答题 (共6题；共42分)

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

24-6、

25-1、

25-2、

第 12 页 共 13 页

25-3、

26-1、

26-2、

26-3、

27-1、

28-1、

29-1、

29-2、

29-3、

29-4、

29-5、

第 13 页 共 13 页