2019届广州市高三期末调研测试理科综合
化学2018.12
可能用到的相对原子质量：
H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题：
7．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A．氮肥均含有
NH+
4
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺
[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列
关于该化合物的说法正确的是A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O
2
C．所有碳原子均处同一平面D．一氯代物共有
3种（不含立体异构）
9．N
A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA
B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为
2NA
C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D．1L 0.1mol·Ｌ－1
的Na－
2－
2S溶液中HS和S离子数之和为0.1 NA
10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项目的
分离方法原理
A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
11．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W
与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，原子最外层电子数与
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z
W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是
A．W的氧化物对应水化物均为强酸B．简单离子半径：C．简单氢化物沸点：
W＜X＜Y Z＜W
D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
12．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是A．电池中镀Pt导电玻璃为正极
B．电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中
I和I3浓度不会减少
－
－
－
D．电池工作时，是将太阳能转化为电能13．一定温度下，三种碳酸盐
误的是
MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错
2＋
2＋
2＋
A．Ksp(MnCO3)的数量级为10
－11
B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，C．a点表示的溶液中，D．向浓度均为
c(Mg)不变
)
2＋
2＋
2＋
c(Ca)＞c(CO
－1
2＋
2＋2－
3
0.01mol·L的Mg、Ca、Mn混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，
最先形成MgCO3沉淀
26.（14分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=
SnCl4(l)
ΔH = –511kJ?mol
－1
SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2
可能用到的有关数据如下：
物质熔点/℃沸点/℃
Sn 232 2260
SnCl4-33 114
CuCl2620 993
SnCl4液面升至侧口
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a管的作用是
（2）A中反应的离子方程式是
。
。
（3）D的作用是（4）E中冷却水的作用是
。
。
（填序号）。
（5）尾气处理时，可选用的装置是
（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的仪器有
（填序号）。
．温度计 C
．接收器 D
SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的
A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 E．吸滤瓶
27．（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以
Zn(NH3)
2+
4
、Cu(NH3)
2+4
、Cd(NH3)
2+
4
、AsCl
2－5
的形式存在。
回答下列问题：
（1）Zn(NH3)4中Zn的化合价为
2+
，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为。
（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析出率最高的原因为
（3）“氧化除杂”中，AsCl
。
2－
5
30 ℃时锌浸
转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，
。
。
2+
溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为（4）“滤渣3”的主要成分为
（5）“电解”时Zn(NH3)4在阴极放电的电极反应式为
。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有
（写化学式）。电解后的电解液经补充
（写
KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
28．（15分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，铵可分解为学方程式为
。
2N2(g) + O
2
N2O和另一种产物，该反应的化
（2）已知反应2N2O(g)=学键断裂时分别需要吸收量为 kJ
。
(g)的ΔH= –163 kJ·mol，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化
1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能
－1
945 kJ、498 kJ的能量，则
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2O(g)=2N2(g) + O2N
2
(g)的部分实验数据如下：
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为
－1
mol·Ｌ·min。
。比较不同
－1－1
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·Ｌ，则反应至30min时N2O的转化率α= 起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·Ｌ) 或“<”）。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度耗一半时所需的相应时间），则T1反应至t1 min时，体系压强
－1
－1
、“=”v(c0=0.100 mol·Ｌ)（填“>”
N2O消
T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，
（用p0表示）。
p =
（4）碘蒸气存在能大幅度提高
第一步 I
2
N2O的分解速率，反应历程为：2I(g)
（快反应）（慢反应）（快反应）
0.5
(g)
2
第二步 I(g)+N第三步 IO(g)+N
实验表明，含碘时（填标号)。
O(g)→Ｎ2(g)+IO(g)
2
O(g)→Ｎ2(g)+O2(g)+I(g)
(N2O)·［c(I2)]v=k·ｃ
N2O分解速率方程
（k为速率常数）。下列表述正确的是
A．N2O分解反应中，k（含碘）> k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关
35．[化学──选修3：物质结构与性质]（15分）
2等超导材料具有广阔的应用前景。FeSe、MgB
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为能级的电子云轮廓图为
形。
，基态Se原子的电子占据最高
（2）向FeSe中嵌入吡啶（为
；该分子内存在A．σ键 B
）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型（填标号）。
．配位键 D
．氢键
FeSe
．π键 C
（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得基超导材料Li
－
0.6
(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
。
,氨气易液化的原因是
Li + (
。
X + e(NH3)n。X的化学式为
－
①NH2的空间构型为②液氨是氨气液化的产物
③金属锂溶于液氨时发生反应：
2晶体结构如图所示。（4）MgB
m+n)NH3=
。
B原子周围都有
B原子为一层，具有类似于石墨的结构，每个
个与之等距离且最近的晶体的密度为
B原子；六棱柱底边边长为g·cm（列出计算式）。
－3
a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该
36．[化学──选修5：有机化学基础]（15分）
H和I可用作锂离子电池的电解质。
2资源化利用的一种途径如下，生成物温室气体CO
回答下列问题：
（1）由A到B的反应类型为。（2）由C到D反应所需试剂为。
（3）E中官能团的名称是。
（4）F合成G的反应方程式为。（5）H的分子式为
。
（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）
。
（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线
（无机试剂任选）。
2018年12月广州市调研测试化学参2018.12.25
7．A 8．B 9．A 10．D 11．C 12．B 13．D 26.（14分）
（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2分）
（2）
（2分）
（3）使氯气充分干燥（
2分）
（4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2分）
（5）B（2分）
（6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（（7）Ｅ（2分）27.（14分）（1）+2（1分）
2分）
（2分）
30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（
2
（2）低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过分）
（4）Cu、Cd（2分）（5）N2（2分）28.（15分）（1）
（2）1112.5（2分）（3）①1.0×10（2分）②20.0% （2分）=（2分）③> （1分）1.25p0（2分）（4）AC（2分）35.（15分）
-3
NH3（或NH3·Ｈ2O）（1分）
（2分）
（1）
2
（1 分）哑铃（纺锤）（1 分）
（2）sp杂化（2 分） AB（2 分）
（3）①v 型（2 分）；②氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化（③Li(NH3)m（2 分）
+
2 分）
（4）3（1 分）；（2 分）
36.（15分）
（1）加成反应（2 分）
（2）Br2/FeBr3或Br2/Fe（2 分）
（3）碳碳三键，羟基（2 分）
