二氧化硫的化学性质教案

课程 教材 版本 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 二氧化硫和三氧化硫 (第1课时) 人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修1 二氧化硫的化学性质（第一课时） 课型 新课 授课教师 苏小莉 ~章节 本次教学内容选自人教版普通高中化学实验教科书必修1第四章第三节硫和氮的氧化物。在学习本节内容之前，已经学习了部分的金属元素和非金属元素的相关知识，对元素教材分化合物知识的学习方法有了一定的了解，且掌握了基本的化学实验操作方法和技能，为本节内容的学习奠定了坚固的基石。同时本节内容也是后续章节《氨 硫酸》知识学习的基础，硫酸的工业制取方法为的工业制取提供理论支撑，故本节内容有承前启后的析 作用。本节课以实验探究为主线，以SO2对环境的污染作为切入点，主要介绍了SO2的化学性质，引出SO2在生活生产中的应用，继而通过性质来引出硫酸型酸雨的形成过程和酸雨的防治方法，从而体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这样一个教学理念。 教学对象：高一年级学生 心理特点：该阶段的学生正处于由直观思维、形象思维向抽象思维、逻辑思维转变，对一些比较直观、形象的化学实验感兴趣。特别是学生对酸雨尤为好奇，以此作为切入点，能引起学生的求知欲，让学生快速地融入课堂学习。 学情分析 知识储备：学生已完成了氧化还原反应、部分金属和非金属元素单质和化合物等知识的学习，并掌握了化学实验的基本操作方法，这些内容对SO2知识的学习起到铺垫和支撑的作用。 & 欠缺能力：高一学生抽象思维和学习迁移能力相对薄弱，可以利用实验探究和比较教学法来激发学生学习的积极性，深化学生对知识点的理解。 将学到的知识：通过实验探究，掌握SO2具有酸性氧化物的通性，漂白性，还原性和氧化性四种化学性质。通过与氯水漂白性作比较，了解二氧化硫漂白性的原理。 本节课首先通过播放投影：通过美丽的山水图片及诗句和受酸雨侵蚀后的对比，引入 本节课的主角——SO2。利用实验，推测SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性，并运用实验设 的手段验证猜想的正确性。最后联系SO2在实际生活生产中的应用，以及SO2形成酸雨后计 的危害，引导学生学习化学知识，学会如何防治酸雨及其危害。本节课主要采用实验探究思 式的讨论教学，抓住“结构→性质→用途”这条主线，以已有的元素化合物知识和氧化还路 原反应等知识为基础，通过实验探究、比较、归纳法等手段，学生自主建构SO2的相关知识，进一步迁移，拓展，应用。 < 1.知识与技能 （1）认识二氧化硫的主要化学性质和用途。 教（2）了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因及酸雨的防治方法。 学 （3）了解可逆反应的概念。 目（4）培养学生进行探究和社会调查的能力。 标 2.过程与方法 （1）学生学会通过生活，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。 （2）根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。 （3）学生通过实验探究归纳出SO2的化学性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和逻辑思维能力。 3.情感态度与价值观 ] （1）学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。 （2）学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。 （3）培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力 （4）帮助学生了解SO2污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。 重点 教学重难点 难点 （1） 可逆反应的理解 （2） 】 （3） （1） 二氧化硫的化学性质 在不同环境下SO2的性质的分析 教学 方实验探究式教学 比较教学法 通过SO2的化学性质实验分析物质 以SO2与氯水漂白性作比较，了解SO2的漂白性原理 /法 启发式教学法 通过层层设问，逐步引导学生学习新知识 教学过程 教师活动 【引入】图片展示：被酸雨腐蚀的大理石雕像、森林枯死、湖泊里的鱼虾死亡等。 【提问】是什么造成了这样的恶果 【追问】酸雨是怎样形成的二氧化硫又是从何而来 学生活动 设计意图 回答：是酸雨造成的。 紧密联系学生的生活实际，> 激发学生的学习兴趣及求知二氧化硫的来源：煤炭欲。 等燃料的燃烧；含硫金属矿物的冶炼；硫酸生产等过程中的二氧化硫的排放等。 【过渡】这节课我们就主要来学习二氧思考讨论，上黑板书写 让学生对比熟悉的知识进行化硫的化学性质。 【回顾】二氧化碳有哪些化学性质请列举几个能反映二氧化碳化学性质的化学方程式，并试着写出能反映二氧化硫化学性质的方程式。 二氧化碳： 新知识的学习，启发学生的1.酸性氧化物：CO2 + 思维，实现知识的迁移，达H2O = H2CO3 到温故而知新的目的；并进2.与碱反应：CO2 + 一步学习对比学习法。 Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 3.与碱性氧化物反应 CO2+Na2O=Na2CO3 ` 二氧化硫：…… 分组实验：1、2、 ; 实验过程中仔细观察实 验现象。 实验后描述实验现象： 1.紫色石蕊试液变红色。 2.加二氧化硫水溶液的培养学生的动手操作能力、品红试液先褪色，加热观察分析能力及交流讨论能后其颜色又恢复；加氯力。 水的品红试液褪色，加热后其颜色不恢复。 【讲述总结】SO2的化学性质： 1.二氧化硫是酸性氧化物 听讲、记录、思考、对溶于水后部分与水发生反应，生成亚练习做出正确解答。 硫酸：SO2+H2O H2SO3（板书）因~ 此，其水溶液能使紫色石蕊试液变红色。 SO2有酸性氧化物的通性 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(SO2过量) SO2+Na2O=Na2SO3 、 【实验1】为了探究二氧化硫的化学性质，请同学们完成以下三组实验： 1.向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊试液，观察现象。 2.分别向两支试管中加入5mL二氧化硫水溶液和5mL氯水，再分别滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后两溶液颜色的变化情况。 使学生掌握二氧化硫的主要化学性质。 ￥ $ 【教师】CO2 + H2OH2CO3, SO2+H2OH2SO3碳酸和亚硫酸很不稳定，在同一条件下同时又会分解，把这样的反应叫做可逆反应。 【板书】可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反 — 应方向进行的反应。 【练习】PPT播放练习 的漂白性 【实验2】SO2的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象）；加热滴有品红的亚硫酸溶液。 【讲解】二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。但其漂白作用不稳定，加热后颜色又恢复。其本质是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质， 对SO2的漂白性的认识 ? @ 无色物质容易分解，而使有色物质恢复聆听，做笔记，思考 原来的颜色。 【讲解】二氧化硫不能使酸性指示剂褪 色，通常只显示出酸性。这是它的特性， 希望同学们谨记！ 【板书】 暂时性——化合漂白（加热后又恢复红 色） 选择性——不能使紫色石蕊褪色 — 【讲述】二氧化硫可以用来漂白纸浆和草帽等编织品。但有些不法商贩为了迎合人们越白越美丽的心理，将SO2过度使用在食品加工行业。例如：这是天然银耳，这是漂白后的银耳，又白又亮，色相诱人；这是天然的劣质辣椒。这是优质辣椒这是通过二氧化硫煊过得劣质的辣椒，长期食用对人身体伤害很大，在选用这些食品时要注意辨别 【思考与交流】活性炭、Na2O2或者氯水、SO2的漂白原理是否相同 3.氧化性 【思考】从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质 【讲解】硫从+4价到+6价化合价升高，被氧化，做还原剂，具有还原性。反应时需要加入氧化剂，如氯水。硫元素从+4价到0价或者-2价，化合价降低，被} ￥ 培养学生理论联系实际的精 神，学以致用。 思考对比，总结归纳。 ~ < 表格展示几种物质的漂白原 理，对比学习 【探究】试分析化合价 并实验验证结论 复习前面氧化还原的相关知 识，得出二氧化硫的性质 还原，做氧化剂具有氧化性。反应时需 要加入还原剂，如硫化氢。 【板书】氧化性： SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl 4.还原性 【板书】还原性： SO2+2H2S = 3S↓+2H2O ( 【思考】 1、二氧化硫与氯水都具有漂白性，若将二者1:1混合，漂白效果是否更好 2、二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是表现出漂白性吗 ( ； 【总结】二氧化硫既有氧化性又有还原性 【现象】氯水褪色。同样能使溴水、高锰酸钾褪色。 【现象】有黄色沉淀产生 、 【思考并回答】 通过方程式预测实验现象。 当二者等物质的量混合 时，会发生反应，从而 丧失了它们各自的漂白 功能，以致有色物质颜色基本不褪。 不是，二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是由于它的还原性，发生的是氧化还原反应，而非漂白性。 思考并回答 巩固所学知识 【练习】PPT播放习题 课后作业 通过图书和网络资源等，查找有关二氧化硫防治的措施。并完成目标检测的相关内容 板书设计 2.化学性质 第三节 二氧化硫的性质 （1） SO2是酸性氧化物 （2） SO2的漂白性 （3） SO2的还原性 （4） SO2的氧化性