第一部分 第五章 第一节
一、选择题
1．(2015·上海市民本中学高三月考)C—NMR(核磁共振)、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关C、N叙述正确的是导学号 65300605( )
A．C与N有相同的中子数 B．C与C60互为同素异形体
1313
15
13
15
13
15
C．N与N互为同位素
D．N的核外电子数与中子数相同
解析：考查核素组成及同位素的有关判断。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中子数之和是质量数，则A．C与N的中子数分别是13－6＝7,15－7＝8，中子数不相同，A错误；B．C是核素，不是单质，故C60不能互为同素异形体，B错误；C．N与N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D．N的核外电子数与中子数分别是8和7，不相同，D错误，答案选C。
答案：C
2．(2015·海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关22Ti和22Ti的说法中正确的是导学号 65300606( )
A．22Ti和22Ti的质量数相同，互称为同位素 B．22Ti和22Ti的质子数相同，互称同位素 C．22Ti和22Ti的质子数相同，是同一种核素
D．22Ti和22Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
解析：A项二者质量数不同，C项中子数不同，属于不同核素，D项质子数相同，互称同位素。
答案：B
3．(2015·山东泰安模拟)17Cl、下列说法正确的是导学号 6530060717Cl为不同的核素，( )
A．Cl2的摩尔质量是74
B．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性 C．17Cl、17Cl互为同位素，17Cl2与17Cl2互为同素异形体
D．常温下，4.48 L 17Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)
解析：A项，摩尔质量的单位错误；C项，17Cl2与17Cl2属于同一种物质，故错误；D项，气体的物质的量小于0.2 mol，故错误。
答案：B
35
37
37
37
35
35
37
37
37
35
48
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48
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48
50
48
50
48
50
15
15
14
13
13
15
15
1514
1
4．(2016届河北省故城县高三月考)O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是导学号 65300608( )
A． O2与O2互为同分异构体 B． O与O核外电子排布方式不同
C． 通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
D． 标准状况下，1.12 LO2和1.12 LO2均含有0.1NA个氧原子
解析：同种元素的不同单质是同素异形体，O2与O2是同一种物质，A错误；O与O是氧元素的不同核素，质子数相同、核外电子排布方式相同，B错误；O与O间的相互转化是原子间的转化，不能通过化学变化实现，C错误；O2和O2是双原子分子，物质的量相同，原子个数相同，D正确。
答案：D
5．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是导学号 65300609( )
A． XY2 C． Y2X3
B． Y4X D． YX3
16
18
16
18
16
18
16
18
16
18
16
18
16
18
16
18
1618
解析：X、Y的次外层(a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5)不可能是K层，即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18)，这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3，所以选C。
答案：C
6．(2016届陕西省西安市第七十中学高三上月考)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是导学号 65300610( )
A．H3O和OH C．HNO2和NO2
＋－
＋
－
B．CO和N2 D．CH3和NH4
－
＋
＋
解析：A．H3O的质子数为11，电子数为11－1＝10，OH的质子数为9，电子数为9＋1＝10，电子数相同，故A错误；B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C．HNO2的质子数为1＋7＋8×2＝24，电子数为24，NO2的质子数为7＋8×2＝23，电子数为23＋1＝24，电子数相同，故C错误；D．CH3的质子数为6＋1×3＝9，电子数为9－1＝8，NH4的质子数为11，电子数为11－1＝10，电子数不同，故D正确。
答案：D
7．(2016届黑龙江省哈尔滨第六中学高三上期中)某氖原子的质量为a g,C原子的质量
12
＋
＋
－
2
是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是导学号 65300611( )
A．该氖原子的相对原子质量为12a/b B．W g该氖原子的物质的量为W/aNA mol C．W g该氖原子所含的质子数为10W/a个 D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol
解析：A．原子的相对原子质量是指原子质量与C原子质量的1/12的比值，则由题意12a只能得到该氖原子的相对原子质量是，A正确；B．氖原子的质量是a g，则氖原子的相对
12
b原子质量也可以表示为aNA，所以W g该氖原子的物质的量为W/aNA mol，B正确；C．W g该10W氖原子的原子数是W/a，1个氖原子有10个质子，所以W g该氖原子所含质子数是，C正
a确；D．氖元素存在同位素，所以氖元素的摩尔质量不是aNA g/mol，D错误。答案选D。
答案：D
8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是导学号 65300612( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n个(n表示电子层数) 解析：若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n个。
答案：D
9．主族元素M、R形成的简单离子M与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是导学号 65300613( )
A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数 B．M可能存在M、M两种核素 C．M与R的电子层结构不可能相同
D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
解析：根据主族元素M、R形成的简单离子M与R的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在O和O两种核素，B正确；O和Na的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。
答案：B
18
16
2－
＋2－
＋
2－
＋
16
18
2－
＋
2
2
2
3
10．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是导学号 65300614( )
A． a＋mR C． aR
b＋ab＋m＋nB． a＋mR D． a－mR
a－m＋bb＋a－m解析：根据化合价代数和为0的原则，AmRn中A的化合价为＋n，则R的化合价为－m，质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b。
答案：D
11．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是导学号 65300615( )
A．常温下，单质a呈气态 C．稳定性：d>e
B．单质c具有强氧化性 D．f受热易分解为d和e
解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。
答案：C
12．(2015·吉林市高三上学期调研)X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是导学号 65300616( )
A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式一定为H2X C．X的单质一定是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
解析：A项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。
答案：D 二、非选择题
4
13．六种粒子的结构示意图分别为导学号 65300617
请回答下列问题：
(1)依次写出6种粒子的符号：____________________。
(2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。
(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为________________________________。
解析：A为F，B为F，C为Ne，D为Na，E为Mg，F为Mg。 答案：(1)F、F、Ne、Na、Mg、Mg (2)4 3 2 1 (3)NaF、MgF2
14．(2015·湖南郴州二次质检)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与3
A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这
4四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。导学号 65300618
请回答下列问题：
(1)B单质的电子式是________。
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__。
解析：A的原子半径最小，所以A为H；B为N、D为Na、E为S、C为O。(2)形成盐可知一定属于铵盐，酸式盐为NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18电子和10电子可知甲、乙分别为HS、OH。
答案：(1)∶N⋮⋮N∶ (2)HSO3＋H===SO2↑＋H2O (3)HS＋OH===S＋H2O
15．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：导学号 65300619
元素编号 元素性质或原子结构 －
－
2－
－
＋
－
－
－
＋
2＋
－
＋
2＋
5
X Y Z M N 周期序数＝主族序数＝原子序数 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b 单质在自然界中的硬度最大 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e且呈正四面体结构的分子____________； ②含14e的双原子分子____________； ③含16e且能使溴水褪色的分子____________； ④含18e且常温下呈液态的分子____________。
解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层＝a＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)①CH4为正四面体分子，②CO为双原子14e分子，③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，④H2O2在常温下为18e的液态分子。
答案：(1)氢 氧 硅 硫 (2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
－
－
－－－－
6
