广西壮族自治区桂林市永福县永福中学2022高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Mg2+、Cl、SO42C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
﹣
﹣
试题分析：A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误。B. MgCl2的电子式为故B错误。C. 中子数为8的碳原子
，故C错误。D. F－的结构示意图为
，
，故D正确。
【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。易错点是电子式的书写，
B．Na+、Ca2+、CO32、NO3 D．K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣
﹣﹣
注意分清楚是离子键还是共价键。
4. 下列说法不正确的是（ ）
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
参：
A
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选； B．Ca2+、CO3结合生成沉淀，不能共存，故B不选； C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选； D．Al3+、OH结合生成沉淀，不能共存，故D不选； 故选A．
2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. 氯气——易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂
﹣
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液 C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀 参： C 略
5. 目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )
A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量
2﹣
参：
A
A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．MgCl2的电子式：C．中子数为8的碳原子：
D．F的结构示意图：
－
参：
A
试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。
点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用 6. 下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3（SO4）2- B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
C．MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-
参：
D
参：
1 / 4
A 略
B 略
10. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应平衡
7. 已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5。保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 参： C 略
8. 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（ ） A．能跟盐酸反应
B．可溶于水
SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO3的物质的量应为
A．8mol B．6mol C．5mol D． 4mol 参：
A
11. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 A 实验操作及现象 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 实验结论 该溶液中一定含有SO4 2－
C．在空气中易被氧化 D．有磁性
参：
A
【考点】铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】A．氧化铁是碱性氧化物和酸反应生成盐和水； B．氧化铁不溶于水；
C．氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性； D．具有磁性的是四氧化三铁；
【解答】解：A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故A正确； B．氧化铁不溶于水，故B错误；
C．铁的氧化物中氧化亚铁易被氧化，氧化铁中铁元素为+3价具有氧化性，故C错误； D．氧化铁无磁性，具有磁性的是四氧化三铁，故D错误； 故选A．
D C B 原溶液中一定含有SO42－
该溶液中一定含有CO3 2－
原溶液中不含K＋
参：
B 略
12. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO
9. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质或方法中，不能用来鉴别二者的是 A．燃烧 B．NaOH溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 参：
2 / 4
C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
氧化性强弱的判断方法
参：
A
试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2SO3中S的化合价升高，H2SO3是还原剂，则HI是还原产物，因此H2SO3的还原性大于HI，HI中I的化合价升高，HI为还原剂，FeCl2是还原产物，即HI的还原性强于FeCl2，FeCl2中Fe的化合价升高，FeCl2作还原剂，NO是还原产物，即FeCl2的还原剂强于NO，综上所述，还原性强弱为H2SO3选项A正确。
13. 下列说法中正确的是（ ）
A．在Fe+Cu2+=Fe+Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂 B．在上述反应中，氧化性：Fe＞Cu
C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子 D．SO2+4 中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4 氧化性一定很强
2+
2+
2+
14. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若 X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确的是
A．原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X B．氢化物最稳定的元素为Z
C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z D．原子半径由大到小为 Y＞Z＞X 参： B 略
15. 下列物质久置于空气中颜色不发生变化的是：
(A)苯酚 （B）NaOH （C）Na2O2 （D）无水CuSO4 参：
B
2＋
>HI>Fe2＋>NO，故
参：
A
考点：氧化还原反应．
专题：常规题型；氧化还原反应专题．
分析：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；
D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．
解答：解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；
B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误； C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；
D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42﹣ 氧化性不一定很强，故D错误． 故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两
种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，试回答： (1)这两种方案，你认为哪一种方案比较合理? (答编号)，理由
是
。
(2)铜与浓硫酸加热直接反应时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管
中，看到的现象是 ，原因
是 ；若将Cl2通入品红
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溶液中也能看到同样的现象，二者在反应原理上是否相同（填“相同”或“不相同”） 。如果发生上述现象，如何通过实验进一步确定是哪一种气体导致的？方法
是 。 参：
（1）②（1分）；无污染空气的SO2生成,节约H2SO4……………………………………（2分）
（2）品红褪色 SO2具有漂白性 不相同……………………………（每空1分，共3分） （3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程
18. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化： 中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)： a________，b________，c________，d________，e________。 (2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)： a________，b________，c________，d________，e________。
，其
参：
(1)硫 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 （2）N2 NH3 NO NO2 HNO3
19. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：
（1）A为： ；C为： ；E为： 。（写化学式） （2）写出E和H反应的化学方程
式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学
键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示） （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。 （6）元素④和③形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。
①A＋D： ② B＋
。
水： 。
参：
（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分） （2）2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分） （3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O （2分）
②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑（2分）
参：
（1）③；（2）H—O—Cl； H∶O∶O∶H ；（3）离子键和共价键
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