九年级下册化学方程式
金属的化学性质：
一、金属 + 氧气 -- 金属氧化物
1． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中加热：2Cu + O2
2CuO
4. 铝在空气中形成保护膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
二、金属 + 酸 -- 盐 + 氢气
5. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 6. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 7. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 8. 铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 9. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 10. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 11. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 12．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
三、金属 + 盐 -- 新金属 + 新盐
13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 15. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 16. 铜和银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 17. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
四、金属铁的治炼原理（制取金属）
18．3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 19．4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 20．CO + FeO 高温 Fe + CO2
酸的化学性质（不包括酸跟指示剂的反应）
一、酸 + 金属 -- 盐 + 氢气（见上面：金属+酸）
二、酸 + 金属氧化物 -- 盐 + 水
21. 稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 22. 稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 23. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 24. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
三、酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应）
25．稀盐酸和烧碱溶液反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 26. 稀盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 28. 稀硫酸和烧碱溶液反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、酸 + 盐 -- 新盐 + 新酸
29．稀盐酸与大理石反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．稀盐酸与碳酸钠反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 31．稀盐酸与碳酸氢钠反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 32. 稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 33. 稀盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
碱的化学性质（不包括碱跟指示剂的反应） 一、碱 + 非金属氧化物 -- 盐 + 水 34．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 36．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 37．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 38. 石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
二、碱 + 酸 -- 盐 + 水（见上面：酸+碱） 三、碱 + 盐 -- 新碱 + 新盐
39. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 40. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 41. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 42. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑
盐的化学性质
一、盐 + 金属 -- 新金属 + 新盐（见上面：金属+盐） 二、盐 + 酸 -- 新酸 + 新盐（见上面：酸+盐） 三、盐 + 碱 -- 新碱 + 新盐（见上面：碱+盐） 四、盐 + 盐 -- 新盐 + 新盐
43．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 44．硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 45．碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 46．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
附：酸、碱、盐有关反应的条件：
一、酸：
1．酸 + 指示剂：无
2．酸 + 金属：A、“H”前金属；B、HNO3除外；C、Fe：0价→+2价。 3．酸 + 金属氧化物：无 4．酸 + 碱：无
5．酸 + 盐：生成物→有↓或↑或H2O 二、碱：
1．碱 + 指示剂：碱可溶 2．碱 + 非金属氧化物：碱可溶 3．碱 + 酸：无
4．碱 + 盐：A、反应物→均可溶； B、生成物→有↓或↑或H2O 三、盐：
1．盐 + 金属：A、强置换弱；B、盐可溶；C、K.Ca.Na除外；D、Fe：0价→+2价 2．盐 + 酸：生成物→有↓或↑或H2O
3．盐 + 碱：A、反应物→均可溶； B、生成物→有↓或↑或H2O 4．盐 + 盐：A、反应物→均可溶； B、生成物→有↓或↑或H2O
九年级下册化学知识小结
一、物质的化学名、俗名、化学式（依次）
1.碳酸钙 石灰石、大理石 CaCO3 2.氧化钙 生石灰 CaO 3.固态二氧化碳 干冰 CO2 4.碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 5.碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 6.氯化钠 食盐 NaCl 7.乙醇 酒精 C2H5OH 8.过氧化氢 双氧水 H2O2 9.汞 水银 Hg 10.甲烷 天然气 CH4 11.氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 12.氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
二、常见物质的颜色、气味、状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、 无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液体）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（KMnO4暗紫色） 3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷（硫淡黄色）
4.溶液颜色：含Cu的溶液→蓝色；含Fe的溶液→浅绿色；含Fe的溶液→棕黄色，高锰酸钾溶液→紫红色；其余溶液一般为无色。 5. 不溶的盐和碱(即沉淀）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2，红褐色↓：Fe(OH)3，其余碱白色↓。 6.具有刺激性气体的气体：SO2、NH3、HCl（无色） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
7.具有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸。酒精有特殊气味。
2+
2+
3+
三、特殊离子鉴别：
H +：1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、含CO32－盐 OH -：1、指示剂；2、含Fe3+、Cu2+的盐； 3、铵盐：NH4Cl CO32-：用HCl能产生使Ca(OH)2溶液变浑浊的气体 Fe3+：用含OH-的物质的溶液能生成红褐色沉淀 Cu2+：用含OH-的物质的溶液能生成蓝色沉淀
NH4+：用含OH-的物质的溶液能生成NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+：用含OH-的物质的溶液能生成白色沉淀
