高三上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C . 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D . 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装
2. 晋代《抱扑子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。以上变化中没有涉及的反应类型是（ ）
A . 分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 氧化还原反应 3. 下列有关实验操作的说法中正确的是（ ）
A . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C . 用碱式滴定管量取25.00mL溴水D . 用pH试纸测得氯水的pH为2
4. “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法错误的是（ ）
A . 该反应属于氧化还原反应B . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C . 甲和丙中同种元素化合价不可能相同D . 丁物质一定是非金属单质
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NAB . 标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2NAC . 0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1NAD . 标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
6. 下列有关离子检验的方法正确的是（ ）
A . 加入银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有C1－B . 加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有A13+C . 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO32－D . 加入稀盐酸无现象，再加入氮化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO42－
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A . 加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B . 由水电离出的c=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HS-C . 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-D . 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-
8. 氮化铝是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl4+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量。下列说法正确的是（ ）
A . 量气管中的液体应为水B . 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C . 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D . 若其它操作均符合题意，
实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A
将少量某酸溶液滴入碳酸钠溶液中 无气泡
酸性：H2CO3>HA B
将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色 石蜡油裂解生成不饱和烃 C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu2悬浊液并煮沸
无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D
在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液
碳酸钠溶液中出现沉淀
Ksp
A . 三种有机物都是芳香族化合物B . 阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质C . 麻黄碱的分子式是C10H13NOD . 芬太尼可发生取代、加成、氧化反应
14. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 原子序数由小到大的顺序是：W甲>丙D . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
15. 利用工业废碱渣吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A . 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B . 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2OC . 进入离心机的分散系是悬浊液D . 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4， 可选用稀盐酸和Ba2溶液
16. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 将SO2气体通入NaC1O溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HC1OB . 向明矾溶液中滴加Na2S溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓C . 向KHSO4溶液中加入Ba2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD . NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O
17. 在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A+B xC，
达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（ ）
A . 2B . 3C . 2或3D . 无法确定
18. 已知：N2O4 2NO2 △H=+QkJ/mol ，80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4， 发生反应获得如下数据：
时间/s 0 20 40 60 80 100 c/mol/L 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
下列判断正确的是（ ）
A . 升高温度会使混合气体的颜色变浅B . 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q
kJC . 20~40s内，v=0.004mol/D . 100s时再充入0.40mo1N2O4， 达到新平衡时N2O4的转化率增大
19. 某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池,通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆。以下说法正确的是（ ）
A . 放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OB . 该电池可以用水溶液做电解质溶液C . 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D . 充电时，电池被磁铁吸引
20. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A . 若图1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0B . 若图2表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c=0.1000mo1/LC . 若图3表示常温下稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD . 若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2 N2O4中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态
21. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A . A是可与草木灰混合使用的肥料B . C可用排空气法收集C . F和B能发生复分解反应生成盐D . B在一定条件下可直接与Y反应生成D
22. 常温下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc、pAg=-lgc随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知：Ksp=2.0×10－12， Ksp=1.4×10－5， 溶液中离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L则沉淀完全，下列说法错误的是（ ）
A . Ag2CrO4沉淀一定不是白色B . AgCl的溶度积常数Ksp数量级为10－10C . Cl-恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0×10-2mol/LD . 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀
二、综合题 23.
（1）I.二甲醚被称为21世纪的新型燃料，工业上以CO和H2为原料生产二甲醚。已知：
①CO+2H2 CH3OH △H=－99kJ/mol
②2CH3OH CH3OCH3+H2O △H=－24 kJ/mol ③CO+H2O H2+CO2 △H=－41 kJ/mol
反应4H2+2CO CH3OCH3+H2O的△H=________。
（2）某温度下，将4.0molH2和4.0molCO充入容积为1L的密闭容器中，发生反应3CO+3H2 CH3OCH3+CO2，5min时CO2的物质的量浓度为0.5mo1/L，10min后反应达到平衡状态，测得二甲醚的体积分数为25%。
①5min时CO的转化率=________； ②该温度下此反应的平衡常数K=________；
③下列措施能提高 CH3OCH3平衡产率的有________。
A．分离出 CH3OCH3 B．升高温度 C．增大压强 D．改用高效催化剂 （3）Ⅱ.液氨是一种良好的储氢物质
已知：2NH3 N2+3H2 △H=+92.4 kJ/mol
其他条件相同时，反应在不同金属催化剂作用下进行相同时间后，氨的转化率[a]随反应温度的变化情况如图所示。
用________作催化剂时，氨气分解反应的活化能最大。 （4）a点所代表的状态________平衡状态。
（5）c点时NH3的转化率高于b点时NH3的转化率，原因是________。
24. 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有________种。
（2）雌黄的分子式为As2S3， 其分子结构如图所示： 的杂化类型为________。
（3）①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为________；[Cu4]SO4·H2O固体中含有的化学键有________。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E.配位键
若要确定[Cu4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行________实验。 ②已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是________。
（4）大π键可用
表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原
。N2O分子中的大π键表示
As原子
子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为 为________。
（5）立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm3， 氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA， 硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为________。
25. 3，4-二羟基肉桂酸具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合
成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为________，F中含氧官能团的名称是________。
（2）由B生成D的化学方程式为________，生成F的反应类型为________。 （3）下列说法正确的是________。
a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A b.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.1molG最多能和3 mol Br2反应 d.1个G分子中最多有9个碳原子共平面
（4）H是G的芳香族同分异构体，1moH与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2， 则H的结构有________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为________。
（5）写出以甲醇、B为原料合成C5H12O4的路线________ 三、工业流程
26. 氯化亚铜在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜为原料，采用铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式________。 （2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是________，滤液中可循环利用的物质是________。
（3）步骤⑤中，醇洗的目的是________。
（4）常用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl2溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液进行滴定，反应中Cr2O72－被还原成Cr3+， 相关数据记录如下表所示：
实验编号 1 2 3
消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL 14.98 16.03
15.02
该样品中CuCl的质量分数________。
（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为________，生成CuCl的离子方程式为________。
四、实验题
27. 某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。
（1）I.菠菜中铁元素含量的测定
取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入________中，放入烘箱烧成灰烬。 （2）将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是________。
（3）取不同浓度的________[填“2Fe2”或“NH4Fe2”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。
（4）经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为________ mg，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜________kg。
（5）Ⅱ.草酸亚铁晶体的分解实验
从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________。
（6）实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。
（7）称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为________。
