酸碱盐化学性质及方程式汇总

一、酸的化学性质

1、与指示剂作用：石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色无色; 2、与活泼金属反应条件：金属活动性顺序中氢之前的金属

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

现象：固体变小,有气泡冒出,溶液由无色变浅绿色 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑ 实验室制氢气

酸 + 金属 = 盐 + 氢气置换反应

3、与金属氧化物反应

Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O除铁锈,红色铁锈消失,溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除铁锈,现象同上

酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水复分解反应

4、与碱反应

NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O CaOH2+ 2HCl=CaCl2+2H2O

CaOH2+ H2SO4=CaSO4+2H2O硫酸厂污水加熟石灰中和,或改良酸性土壤 AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O治疗胃酸过多 MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O治疗胃酸过多

酸 + 碱 = 盐 + 水复分解反应

5、与盐反应

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑小苏打发酵粉有效成分,还可治疗胃酸过多

酸 + 盐 = 新酸 +新盐复分解反应

二、碱的化学性质

1、与指示剂作用：石蕊遇碱变蓝,酚酞遇碱变红; 2、与非金属氧化物反应

CO2+ CaOH2===CaCO3↓+H2O用于检验CO2；石灰水长期放置瓶壁出现白膜；石灰浆刷墙之后出现返潮

CO2+ 2NaOH===Na2CO3+H2O用于混合气体除杂,吸收CO2 SO3+ 2NaOH===Na2SO4+H2O

碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

3、与酸反应见酸的化学性质第4条 4、与盐反应条件：参加反应的盐和碱需可溶

Na2CO3+ CaOH2===CaCO3↓+ 2NaOH工业用纯碱和熟石灰制火碱 CuSO4+2NaOH===Na2SO4+CuOH2↓现象：蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀

碱 + 盐 = 新碱 + 新盐复分解反应

三、盐的化学性质

1、与金属反应条件：前金置后金、盐可溶于水,钾、钙、钠不能用;

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁表面析出红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO3 = CuNO3 2 +2Ag铜表面析出银白色固体,溶液由无色变蓝色 2Al+3CuSO4===Al2SO43+3Cu铝表面析出红色固体,溶液由蓝色变为无色

盐 + 金属 = 新盐 + 新金属置换反应

2、与酸反应见酸的化学性质第5条 3、与碱反应见碱的化学性质第4条 4、与盐反应条件：参加反应的两盐需可溶

Na2CO3+ CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl

盐 + 盐 = 新盐 + 新盐复分解反应

四、有关物质的俗称及主要成分:

俗称 大理石、石灰石 生石灰 石灰水 熟石灰、消石灰 烧碱、火碱、苛性钠 纯碱、苏打 小苏打 食盐

主要成分的学名 碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙溶液 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钠 主要成分的化学式 CaCO3 CaO CaOH2 CaOH2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl