鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及性质 课堂实录
第一节 酸及其性质
课堂实录
师 : 同学们还记得物质是怎么分类的吗
生：物质按物质种类分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质和化合物，化合物分为有机和无机，单质分为金属和非金属。
师: 同学们还记得常见物质有哪些是显酸味的吗 生：苹果酸，柠檬酸，醋酸，山楂酸
师：接下来这节课我们学习一下酸以及它的性质，同学们翻开书本。
现在朗读一下学习目标 生：齐读
师：现在以3人小组讨论以下问题，并把答案写在小卡上。 1.碳酸的化学式是什么？
2.人的胃液里含有什么酸？化学式是什么？ 3.汽车电瓶里含有什么酸？化学式是什么？
4.1-3所涉及的物质组成上有什么共同特点？属于哪类物质？ 学生阅读书本并书写答案在小卡上 抽取学生回答
师：现在请同学们认真阅读活动天地7-1，观察老师的演示，将实验的结果填到书中表格中。
【演示】酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和硫酸酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答酸的颜色、状态、气味。 【板书】1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。 师：同学们注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态） 【板书】 2．浓H2SO4
(1) 物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4
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的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？ 师：接下来我们讲解一下浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。通常皮肤触碰到硫酸会快速氧化，也说明硫酸具有强氧化性 【板书】 (2) 浓硫酸的特性
①强氧化性——与金属反应不放出H2 ②吸水性——可作气体干燥剂 ③脱水性——如使蔗糖变黑
师：接下来同学们思考一下下面的问题，互相交流同请回答 1. 瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2. 如何保存浓盐酸和硫酸？敞口放置后的浓盐酸和硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 3．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？
生：瓶口的白雾是盐酸小液滴，浓盐酸的溶质是HCl气体，打开瓶盖后HCl从溶液中挥发出来，因其又极易溶于水,挥发到瓶口，就溶于空气中的水（水蒸气），形成盐酸.，所以盐酸挥发性极强,
生：两者都应该密封保存，若瓶口敞口，浓盐酸因为具有挥发氯化氢气体，是的本身质量以及溶质质量分数都减小，浓硫酸会因为具有吸水性使溶液质量增加但质量分数减小。
生：若浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
师： 那现在测一测大家，实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
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生：称重，重的是浓硫酸；放木条，变黑的是浓硫酸，打开瓶子，瓶口有白雾的是浓盐酸等等。 师：实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ 做实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。 生：感觉到外壁很热
师：浓H2SO4溶于水放出大量热。 师：为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？ （请同学参考课有关内容回答）
生：如果将水倒入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸夜滴四周飞溅，这是非常危险。
【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。 学生总结 浓H2SO4的物理性质及特性。
师：接下来我们将完成实验探究7-1，请同学们阅读P3-4，完成以下任务
1、用稀硫酸替代稀盐酸重复实验 2、实验产生的现象是什么？填到表中 3、写出反应的化学方程式 4、总结盐的定义
5、如何理解复分解反应的定义，发生的条件 【板书】3.酸的化学性质 (1) 酸与指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
师：请同学们总结酸碱指示剂的概念，准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液中所显示的颜色。 生：酸能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞变色
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。
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(2) 酸与金属的反应生成盐和氢气。
【演示】酸与锌粒、铁丝，镁条、铜丝反应。 [问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
氯化亚铁（Fe为+2价）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应） （硫酸亚铁） 生：金属溶于酸，同时产生大量气体。 【练习】书写Mg、Cu与盐酸的反应。 学生练习
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑ (3)酸与金属氧化物的反应
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O 不溶（红色） 溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 生：铁与盐酸的反应，铁的化合价由0到+2价，氧化铁与盐酸的反应中铁的化合价不变。
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不溶(黑色) 溶(蓝绿色) 生：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
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生：铁锈溶解、溶液呈黄色。
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】 金属（碱性）氧化物+酸→盐+水 (4)酸与碳酸钠的反应
【演示】在碳酸钠粉末中分别加入硫酸，盐酸，观察实验现象 Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 === Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象：有大量气泡产生
【板书】 酸+碳酸钠→盐+水+二氧化碳
[讲解] 以上反应是因为酸电离出的H+ 所表现的性质。 (5)酸与盐的反应
【演示】 实验“盐酸与银反应”，请一位学生书写化学方程式。
AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3 （ AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀 ） 在盛少量H2SO4和盐酸的试管中；分别加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3． BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （ 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 ） 【小结】 此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。 教师： 同学们如何鉴别盐酸和？
生：盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】 酸+盐→新酸+新盐
【小结】 学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
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师：请观察下列方程式有什么特点，请归纳它们的一些规律。 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O 生：都是化合物与化合物互换成分反应生成新的化合物和化合物。
师：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 通式：AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件：
复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。 【思考归纳】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 练习：学生举例，教师指正讲解 师：阅读P4-P5，然后回答以下问题。 1.为什么酸有相似的化学性质？
2.6人小组完成活动天地7-2的问题1-2。 3.酸有哪些用途？
生： 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质相似。 用途：用于生活和工业生产 【练习】
1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__
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A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸
2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是____ A．酸都能解离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
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