河北省保定市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Pb207
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果
D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中的SO42－数目为0.02NA
B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4＋的数目为NAD.9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是
实验操作
向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1KOH溶液的试管中A
分别加入2滴浓度均为
0.l mol·L－1的
AlCl3和
Ksp[A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]实验现象或结论
MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振B
下层溶液变为紫红色
荡
Na2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约为12，则说明CO32－水解的能力比SO32－的强
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
室温下，用pH试纸分别测0.l mol·L－1 Na2SO3和C
0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后D
滴加盐酸，边滴边振荡
10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.Y电极反应为Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
B.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1 mol H2生成C.该电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑
D.若污水为含有Cr2O72－工业酸性废水，为将其转化为Cr3＋除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极
11.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是
电解
A.丙的分子式为C10Hl6O2 B.甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是A.B、C、D的简单离子半径：D>B>C
B.B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物C.由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
13.常温下，向20 mL 0.05 mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A.NaHB溶液中一定含有H2B分子
B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(B2－)>c(H＋)>c(OH－)D.B点溶液pH＝7
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：共174分。第22题－第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题－第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必做题：共129分26.(14分)
金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：
已知：
①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。
③常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，Ksp[Bi(OH)3]＝4×10－30；Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16；回答下列问题：
(1)写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式 。(2)滤渣1的成分为 。
(3)除杂剂的作用a.调节溶液pH，b. ，写出一种能提高产物产量的除杂剂 。
(4)滤液2还可用来制备NaBiO3，可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3，写出该反应的离子方程式 。(5)滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。
①交换膜类型为 (填“Cl－”或“OH－”)交换膜。②阳极电极反应式为 。27.(15分)
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物(铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水)的具体成分(已知每个装置中的药品足量)。
(1)利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为 (用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用)。加热A前需要通入一段时间N2目的是 。
(2)若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为 ，D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式 ，装置B与装置C能否互换 (填“能”或“否”)，原因是 (填“能”则不填此空)。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容(试剂，仪器和用品自选)。
实验步骤
预期现象
结论
固本残留物仅为Fe2O3
(4)硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2，A中固体残留物Fe2O3的质量为80 g，B中沉淀物质的量为2 mol，则生成N2的质量为 g。(5)某含铬(Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀(沉淀中铬元素化合价为＋3)，该沉淀经干燥后得到a mol FeO·FemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 mol(用a的代数式表示)。28.(14分)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。回答下列问题：(1)如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0 MPa、4.0 MPa和5.0 MPa。
据图可知，该反应为反应 (填“放热”或“吸热”)。设CO2的初始浓度为c0 mol·L－1，根据5.0 MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)＝ (列出计算式即可)。
若在4.0 MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的 (填“上方”或“下方”)。
(2)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键键能/kJ·mol－1
C—O351
H—O463
N—H393
C—N293
则该反应的△H＝ kJ·mol－1。(3)已知：
①CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) △H1＝－226 kJ·mol－1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H2＝＋68 kJ·mol－1③N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3＝＋183 kJ·mol－1
则：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝ kJ·mol－1。
(4)一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的速率的是 (填选项字母)。
A.及时移去甲醇 B.改进催化剂 C.提高反应物浓度 D.增大容器压强
(5)甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为 。[已知：Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16]
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质] (15 分)
碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波材料中的
增强材料。回答下列问题：
(1)碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，写出一种与CO32－互为等电子体的常见微粒 ，原子序数与CO32－的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为 。
(2)碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示：
①(MgCl4)2－；②H2CO3；③[Mg(OH)4]2－
①和③中Mg原子的杂化方式为 ，②中C原子的价电子对的几何分布形式为 。
(MgCl4)2－中镁氯原子之间的距离R＝0.25 nm，则氯氯原子之间的距离为(保留两位小数，已知6＝2.45，cos109°28'＝－
1)。3(3)碱式碳酸镁加热可分解生成MgO。已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构如图所示：
①请改正图中错误 (用文字表述)。
②在MgO晶体中，Mg2＋的配位数为 ，每个晶胞中所包含的Mg2＋数目为 ，每个Mg2＋距离最近的且等距离的Mg2＋数目为 。
③和某些离子化合物相比，MgO是一种优良的耐高温材料的内在原因为 。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
烃A常用于有机合成及用作色谱分析的标准物质，其相对分子质量为82，分子中含有两个碳碳双键、无支链，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2：2：1。D无酸性，相对分子质量为202。F为高分子化合物(C10H14O4)n。有机物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如
图：
已知：
2①RCH＝CH2RCH(CH3)CHO
H/CO2②(CH3)2CHCOORCH2＝C(CH3)COOR
H/催化剂回答下列问题：
(1)⑤的反应类型为 ，E中含氧官能团的名称为 。(2)用系统命名法命名的A的名称为 。(3)下列有关物质A的说法错误的是 。
a.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.A分子中最少有三个碳原子共面c.A分子中存在两种顺反异构 d.A分子一定条件下能发生加聚反应(4)写出②的化学方程式 。(5)G与有机物D互为同系物，比D分子少6个碳原子，满足下列条件的G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a.1 mol G与碳酸氢钠溶液反应生成1 mol CO2b.1 mol G与NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH
以上同分异构体中，任意写出一种满足核磁共振氢谱有3组峰的有机物的结构简式 。
(6)参照上述已知中的信息，以乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的路线。
2020年第二次高考模拟理综化学答案题号答案
7D
8C
9A
10D
11C
12C
13C
26. （14分，每空2分）
（1）Bi2S3+6HCl+3NaClO3=2BiCl3+3NaCl+3S↓+3H2O（方程式书写不配平不给分，不写沉淀符号不扣分，下同）（2）S和SiO2 ；（写一个给1分，写错1个不给分）（3）除去杂质Fe3+；Bi2O3 或Bi(OH)3（写Bi不给分）（4）Na＋＋Bi3＋＋ClO－＋4OH－===NaBiO3↓＋Cl－＋2H2O （5）① Cl- ； ② Cl-+6OH—-6e-=ClO3-+3H2O27.（15分）
（1）ADCBE（1分）；（顺序错不给分）
实验前通N2是为了排除装置内的空气防止对实验造成干扰，减少实验误差。（1分）（2）检验生成的气体中是否含有SO3，并除去SO3和NH3(2分，只回答前半句或后半句的1分) SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+ (2分)
否 （1分），若互换SO3也会使B有白色沉淀生成，无法检验 SO2的存在（1分） （3）步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）（2分） 现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案） （1分）
（4）14（2分）（方程式2(NH4)2Fe(SO4)2（5）2.5a（2分）28. （14分，每空2分）
（1）放热； （化简后正确也得分）；上方； （2） ；
Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O）
（4）B、C（回答一个正确得1分，只要有错的就不得分） 5×10－12 mol·L－1（不带单位不得分）35.（15分）
（1）O>H>C>Mg（2分，有一处错误就不得分）；NO3-、SiO32-、SO3中任意一个，写S4、O4等不常见的不给分（1分）； 3d54s1（2分）
（2）sp3（1分）；平面三角形（1分）；0.41 nm（2分）（不带单位不得分）（3）① 白色球⑧改为黑色球（1分）② 6（1分），4（1分），12（1分）③Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大（2分）36.（15分）
（1）加聚反应（加成聚合反应也得分）（1分）；酯基（1分）（2）1,5-已二烯（2分）（3）c（2分）（4）
（2分）（写氢氧化钠参与反应生成钠盐的也给分）
（5）5 （2分）（6） CH3CH2CH2OH分）解析：
CH2=CH2
中任写一种（2分）
CH3CH2CHO
（3分，前面步骤错不得分，最后一步错给2
35.【解析】（1）碱式碳酸镁中含有O、H、C、Mg元素，Mg金属，第一电离能比铍小，要注意H的第一电离能比较特殊，几乎和氧相同，略小于氧，比碳的大，碳比铍大，所以有O>H>C>Mg；CO32-的等电子体可从C想到Si可得SiO32-；比C多一价电子的是N可想到NO3-和PO3-，再多一价电子想到S和O，可得SO3、S4、O4等，常见有NO3-、SiO32-和PO3-、SO3；原子序数与CO32-的价电子数相等的基态原子24号元素Cr，其价电子排布式为3d54S1（半充满状态稳定）。
（2）①、③中Mg均形成4个σ键，价层电子对数为4，其杂化方式为sp3；②中C形成3个σ键一个π键，价层电子对数为3，则空间构型为平面三角形；求氯氯之间的距离可
用两种方法：
方法一：由题可知，Mg处在立方体的中心，4个Cl位于立方体的4个顶点，如图
Mg相当于O点，①②③④的Cl相当于ADBE，AO=R=0.25nm，设BC为L，则有L2+2L2=4R2，L=8R2
推出S2=3， S=
，氯氯之间的距离=2L=
=
2×2.45×0.25
3==0.41nm。
方法二：设氯氯之间的距离为S，利用余弦定理，S2=R2+R2-2R2cos(109°28´),代入数值可
=0.41nm。
⑶根据氯化钠晶胞结构知，MgO晶胞中Mg原子和Mg原子处于小正方形的对角线上，根据图像可知，空心球⑧应为黑色球。NaCl为离子晶体，一个Na+周围有6个Cl离子，位于上下左右前后，属于6配位，故MgO晶体中Mg2+的配位数为6；所包含的Mg2+数目为
6×1/2+8×1/8=4；从图上可以看出每个Mg2＋距离最近的Mg2+数目为12。Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大，导致熔沸点高，硬度大，故是优良的耐高温材料。
36.【解析】A的相对分子质量为82，分子式为C6H10，含有两个碳碳双键，没有支链，含有三组峰，符合2:2:1的分子A为
。
根据信息①推导出B为OHC-CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CHO，B被氧化生成羧酸，C为HOOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOH，再发生酯化反应，生成D为CH3OOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOCH3；根据信息②知道D转化E发生氧化反应，E可以为CH3OOCC(CH3)=CH-CH=C (CH3)COOCH3（E应该还有别的结构，与本题解题无关），E一定要能保证发生加聚反应）生成高分子F。
（1）加氧或去氢的反应为氧化反应，根据E的结构简式可知含有酯基；（2）名称为1,5-已二烯；
（3）因为A分子中含有两个碳碳双键，所以能被高锰酸钾氧化，至少有3个碳原子共面，可以发生加聚反应，每一个碳碳双键均存在两个相同的氢，不存在顺反异构情况；（4）醛基被氢氧化铜氧化为羧基，如果把氢氧化钠加入进来，则写成羧酸钠也可；（5）D的分子式为C10H18O4，则G为C4H6O4，含有一个羧基，同时含有一个酯基，可能的结
构简式为、、、
、
后三种中任意一个即可；
，有5种，其中核磁共振氢谱有3组峰的为
（6）结合信息①，乙烯转化为丙醛，丙醛再转化为丙醇，依次转化为丙烯、聚丙烯即可。
