2021年湖北省黄冈市中心中学高三化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是 A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大 C．溶液中可能存在：c (H＋

) ＝ c (CH－

－

3COO)＋c (OH)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH－

3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw 参： C 略

2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是 （ ）

A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式（最简式）为

C6H12O6

C．Ca2+

的结构示意图为

D．NH4Cl的电子式为

参：

C 略

3. 2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚

氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是( )。 A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击 B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭 C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强

D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存

参： A 略

4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．Cu和足量的稀反应产生2.24L气体时，转移的电子数为0.3N， B．常温常压下，4.4gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3N， C．标准状况下，2.24L丁烷中含有的非极性键数为0.4N， D．在1L0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N， 参：

B

5. 取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的体积为 A．150 mL B．200 mL C．225 mL D．250 mL

参： B 略

6. 制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入足量氨气：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－ B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－ C．加入过量稀：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－ D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－

、ClO－

参：

C

试题分析：A、铵根和氢氧根不能大量共存，A错误；B、亚铁离子和氢氧根不能大量共存。B错误；C、离子键不反应，可以大量共存，C正确；D、次氯酸根离子氧化亚铁离子，不能大量共存，D错误，答案选C。

7. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NaHCO3能与碱反应 食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂 B Al既可和酸反应又可和强碱反应 Al可制成铝箔包装物品 C K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2 可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒 D HClO具有弱酸性 HClO可作漂白剂 A．A B．B C．C D．D 参：

C

考点：钠的重要化合物；铝的化学性质． 专题：几种重要的金属及其化合物；化学应用．

分析：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳； B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜；

C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体又可吸附水中的悬浮杂质； D、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性；

解答：解：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系，故A错误；

B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜与Al既可和酸反应又可和强碱反应无关，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B错误；

C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体又可吸附水中的悬浮杂质，所以可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒，故C正确； D、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性与是弱酸无关，无因果关系，故D错误； 故选C．

点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意知识积累和反应现象与性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

8. 用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确

的是

A．其分子中含有一个手性碳原子 B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 参： AB 略

9. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 （ ）

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c（HH）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3 COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）参： B 略

10. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1

D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 解析： 参：

AC

电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。 11. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

参：

BC

解析：Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，

越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。

12. BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是

A 是弱电解质 B 存在离子 C 存在电子 D 存在自由移动的离子 参：

D

略

13. 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ）

A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br- B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2

参： A 略

14. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是

A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3

B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水 C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水 D．将电镀废水中的氰根（CN一

）氧化成CO2及N2 参：

A

15. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+

O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)

=== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）

A．-317.3 kJ·mol-1

B．-379.3 kJ·mol-1

C．-332.8 kJ·mol-1

D．317.3 kJ·mol-1

参： A 略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器安装好后必须进行的操作是_______________________。 （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2 ＞Fe3+、Cl2 ＞I2 则①装置B中的溶液的作用是 。

②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中____________、 D中______________；

供选试剂：a.Na2SO3溶液 b.FeCl2溶液 c.KSCN与 FeCl2的混合溶液 d.KI溶液 e.湿润的淀粉KI试纸

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和还原性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为__________；C中为少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为 + +H2O → （不用配平）。

②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。 ③实验2不严谨之处应如何改进 。

参： (14分)

（1）检验装置的气密性（2分） （2）①除去氯气中的氯化氢（1分） ②c（1分） e（1分）

（3）①B中析出黄色沉淀（或变白色浑浊）（1分）

MnO4- ＋SO2＋H2O →Mn2- ＋SO42-＋H＋（2分） ②酸性高锰酸钾；（1分） Na2SiO3；（1分）

D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分）

③将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分） 略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.

（1）氢化铝锂

是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制

药、精细有机化工等行业。在125℃时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。 ①写出氢化铝锂分解反应的化学方程

式：

每生成

转移电子的物质的量

为 ②氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：

。

（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入及固体催化剂，使

之反应：

。

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时：加入发生反应，达到平衡

时，放出的热量为 参：

18. （2004·江苏卷25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为

1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体）2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 参： （1）NH Fe2+ SO

（2）据题意：n（SO）=

=0.01 mol

5Fe2+ + MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O 5 1 n（Fe2+） 0.001 mol

n（Fe2+）=0.001 mol×5=0.005 mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：

n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01 mol

n(H2O)=

=0.03 mol

得n（NH）∶n（Fe2+）∶n（SO）∶n（H2O）=2∶1∶2∶6

该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕 略

19. （8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L-1

HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到

2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程） （1）产物中铜的物质的量。

（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为 参：

（1）n[Cu(NO3)2]=0.25mol （2）0.05