第三课时
【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反
应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用
【板书】（二）物质制备和纯化 【举例】物质的制备：
Cu(OH)2、Al(OH)3、FeSO4、CO2、SO2、NO、NO2、Al、NaOH和Cl2、漂白
粉、“84”消毒液、波尔多液等
【说明】物质的纯化（除杂）：
（1）除杂试剂稍过量（对于CO32—等可以用盐酸中和再调节pH法） （2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分
【举例】（1）CO2(HCl)、FeCl2(FeCl3)、FeCl2(CuCl2)、FeCl3(FeCl2)、Na2CO3固体(NaHCO3
固体)、NaHCO3(Na2CO3)、干燥剂的选取
（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—杂质，
其纯化过程如下：
粗盐水 过量BaCl2 (除SO42—) 过量NaOH (除Mg2+、Fe3+) 过量Na2CO3 (除Ca2+、Ba2+) 过滤 (除泥沙及沉淀) /
适量盐酸 (除CO32—) 含少量Ca2+、Mg2+ 阳离子交换塔 (除Ca2+、Mg2+) 精制盐水 要求：①Na2CO3必须在BaCl2之后 ②加入盐酸要在过滤之后 （3）工业废水的净化：
（4）硬水的软化：是指除去水中Ca2+、Mg2+的过程；通常硬水中含有Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2、
MgCl2、CaCl2等物质，其软化可用石灰——纯碱法，其过程如下： 硬水 足量的Ca(OH)2 足量的Na2CO3 加盐酸调pH=7 软水 涉及的离子方程式：
Ca2+ + HCO3— + OH— === CaCO3↓ + H2O
Mg2+ + HCO3— + OH— + Ca2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO3↓ + H2O Mg2+ + OH— === Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32— === CaCO3↓ OH— + H+ === H2O
CO32— + H+ === H2O + CO2↑
【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解） （1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解： 【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。
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【板书】生活中的离子反应
（1）治疗胃酸过多Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O （2）硬水的形成与软化 ①硬水的形成
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca2+ + 2HCO3— MgCO3 + CO2 + H2O === Mg2+ + 2HCO3—
②硬水的软化
加热法：Ca2+ + 2HCO3—
△ Mg2+ + 2HCO3—
△ CaCO3↓ + CO2 + H2O MgCO3↓ + CO2 + H2O
沉淀法：Ca2+ + CO32— === CaCO3↓ Mg2+ + CO32— === MgCO3↓ 离子交换膜法：
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【板书设计】
（二）物质制备和纯化
1.物质的制备： 2.物质的纯化 （1）除杂
（2）粗盐的提纯： （3）工业废水的净化： （4）硬水的软化： （三）生活中的离子反应
1.治疗胃酸过多Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
2.硬水的形成与软化 (1)硬水的形成
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca2+ + 2HCO3—
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MgCO3 + CO2 + H2O === Mg2+ + 2HCO3—
(2)硬水的软化
加热法：Ca2+ + 2HCO3— Mg
2+
△ + 2HCO3—
△ CaCO3↓ + CO2 + H2O MgCO3↓ + CO2 + H2O
沉淀法：Ca2+ + CO32— === CaCO3↓ Mg2+ + CO32— === MgCO3↓ 离子交换膜法：
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