2021-2022学年河南省平顶山市第四十四中学高二化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列化学用语正确的是： （ ） A．聚丙烯的结构简式为：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．四氯化碳分子的电子式为：

D．的分子式是：C7H12O

参： D

略

2. 氨水的碱性较弱，其原因是（） A． 它能使酚酞试液变红色 B． 氨水极易挥发出氨

C． 氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分电离成NH4+和OH﹣

D．

溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

参：

C

考点：氨的化学性质． 专题：氮族元素．

分析：溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH﹣

． 解答：解：A、使酚酞试液变红色说明显碱性，不能说明碱性较弱，故A不符合；

B、溶液碱性强弱和氢氧根离子浓度有关，氨水极易挥发出氨，与溶液的碱性较弱无关，故B不符合；

C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH﹣，所以碱性较弱，故C符合；

D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，说明小部分氨气与水反应生成一水合氨（NH3?H2O），与溶液的碱性较弱无关，故D不符合； 故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析，溶液酸碱性的实质分析，题目难度中等．

3. 下列离子方程式书写正确的是( )

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－

===2AlO2－

＋H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋

===Ca2＋

＋CO2↑＋H2O C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－

===Cl－

＋ClO－

＋H2O

D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H＋

＋SO42－

＋Ba2＋

＋OH－

===BaSO4↓＋H2O 参：

C 略

4. 下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）

A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂 参： B 略

5. 工业上常用电解法冶炼的金属是

A．Cu B．Fe C．Al D．Ag 参：

C 略

6. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )

A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 参： C 略

7. 用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是

A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤 C．增加滤纸层数 D．向溶液中加一些稀硫酸

参：

B

8. 下列有关实验的说法中错误的是（ ）

A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；

B．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯气在光照条件下反应

C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失； D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。 参： BD 略

9. 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为

A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均

不对

参： C 略

10. 你认为下列实验数据可靠的是

A.用精密pH试纸测出某硫酸溶液的pH为3.15 B.用10mL量筒准确量取5.12mL的液体 C.用托盘天平准确称取了12.20gNaOH固体 D.用25mL碱式滴定管量取18.20mL的碳酸钠溶液 参： D 略

11. 合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为( )

①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩 ④氨的分离 A.①②③④ B.①③②④ C.④③②①

D.②③④①

参：

B

解析：按合成氨工业流程,原料气制备→原料气的净化和压缩→合成氨→氨的分离是其正确的顺序。

12. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：

A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B．容器中的总压不随时间而变化

C．A2、B2、AB物质的量不随时间而变化 D．单位时间里生成2 n molAB的同时消耗n molB2 参： C 略

13. 某酸性溶液中只含

、

、

、

四种离子，下列说法正确的是

A. 溶液中离子浓度可能满足：

B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 C. 可由

的盐酸与

的氨水等体积混合而成

D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

参： A 略

14. 某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5 mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3 。则该烃是： （ ） A、1-丁烯 B、甲苯 C、1,3-二甲苯 D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯 参： C

略

15. 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强、弱电解质的导电能力弱 参： C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。 参：

(1)用焰色反应验证K+

。用洁净的铂丝蘸取明矾溶液，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明有K+

（2）取明矾溶液少许，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，证明有AI3+

（3）取明矾溶液少许，用盐酸酸化，再加BaCI2－

2溶液产生白色沉淀，证明有SO4 略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC__________Si； SiCl4___________SiO2

（2）能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低？_________（填“能”或“不能”），原因是__________________________ （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2（g）

高温

Si（s）+4HCl（g）

计算该反应的反应热△H为__________________kJ/mol。 参：

（1）>；< （4分）

（2）不能（2分）；晶体硅是原子晶体，它的熔点与共价键的强度有直接关系，而四氯化碳是分子晶体，它的熔点与分子间作用力的大小有关，所以不能用键能比较它们熔点的高低（3分）；

(3)236kJ/mol（3分）

18. 煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放 （1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成型酸雨 ①写出有关物质转化为的化学方程式： 、 。

②以下是对型酸雨的若干项评价，其中正确的是 a：杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统 b：对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害

c：导致臭氧层空洞

d：与土壤中的矿物质发生作用转化为盐，向植物提供氮肥。 e：使林木生长缓慢或死亡，农作物减产

（2）对煤用石灰石进行脱硫处理，过程中发生的方程式为： 、

、 。

（3）脱硫后，在废气中含有的不良气体是 ，它对环境的负面影响是 。

（4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是 。 参：

（1）2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO （2）

abd CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2===2CaSO4（3）CO2 使温室效应加剧（4）通过品红溶液若不褪色则无SO2,若褪色则有SO2 略

19. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产

CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。

（1）已知：CO(g)+1/2O-1

2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol 2CH-1

3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1453.0 kJ·mol 则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。

（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果

如图11。

图11

2CH3OH + 3O2 + 4OH－=2CO3－ + 6H2O

略

2

230℃的实验结果所对应的曲线是 （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是 （填字母） 。 A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5 （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：

-1

-1

H2(g)+CO2(g) △H＜0，某

①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L，c(H2O)=2 mol·L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L，则此时该反应v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”、“减 小”或“不变”）。

-1

（4）某实验小组设计了如图12所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，OH向 极移动（填“a”或“b”）。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式

－

为 ， 电池总 图12

反应的离子方程式为 。 参：

（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H =－443.5kJ·mol （2）X ； B

（3）① > ② 增大 （4）① b

② CH3OH - 6e-+ 8OH－=CO3－ + 6H2O

2

-1