四川省巴中市市职业中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是( )
A. 原子半径X＞Y＞Z B. 气态氢化物稳定性 HX＞HY＞HZ C. 非金属性X＜Y＜Z D. 气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ
参：
B 【分析】
同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质。
【详解】同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，则
A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B.非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物稳定性 HX＞HY＞HZ，故B正确；
C.同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C错误；
D.非金属性越强，则其气态氢化物的还原性越弱，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物还原性HX＜HY＜HZ，故D错误。 故选B。
2. 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
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A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂 C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参：
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，
A．已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；
B．R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；
C．W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；
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D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确； 故选D．
3. 标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数
为
A、20% B、40% C、60% D、80%
参： A 略
4. 下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是( ) A. 浓硫酸 B. 高锰酸钾 C. 硫黄 D. 硫酸钾
参：
D
硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，可以携带，故选D。
5. 标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为
A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L
参：
B 略
6. 钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( ) A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机
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C. 用来制造人造骨 D. 用于家庭装修，做钛合金装饰门
参：
A
【详解】A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合作保险丝，A错误；
B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，B正确； C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C正确；
D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确； 故合理选项是A。
7. 据电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
参：
C 略
8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B．加入固体无水硫酸铜 C．降低温度 D．加入适量的水 参： B 略
9. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）。 A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+ 参：
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B 略
10. 下列实验能获得成功的是（ ） A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 B．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2﹣二溴乙烷 D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质
参：
C
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯； B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃； C．乙烯和溴发生加成反应；
D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．
【解答】解：A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故A错误；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃，所以得不到纯净物，故B错误；
C．乙烯中还有碳碳双键，性质较活泼，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；
D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误； 故选C．
11. 研究表明，H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页
纸面的夹角约有94°，氧原子在书的夹 缝上，
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O—H键与O—O键之间的空间夹角约为97°。下列说法不正确的是
A．H2O2分子中既有极性键又有非极性键 B．H2O2结构中两个H原子的位置不等同 C．H2O2与H2O互为同素异形体 D．H2O2既有氧化性又有还原性 参：
BC
12. 在下列元素中,原子半径最小的是
A．C B．N C．O D．F
参：
D
13. 混合溶液中含有4种离子：0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为（ ）
A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5mol D、0.15mol 参： D 略
14. 范德华力为a KJ·mol，化学键为b KJ·mol，氢键为c KJ·mol，则a、b、c的大小关系是
-1
-1
-1
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A．b>c>a B．b>a>c C．c>b>a D．a>b>c 参：
A
15. 胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在10-9m～10-7m之间 D．胶体具有介稳性 参： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
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16.
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（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式 。
参：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知A阳离子有2个电子层，0.0667mol的A原子与足量的稀硫酸反应，放出2.24LH2（标况下）；B的最高价氧化物中含氧量为60%，气态氢化物中含氢量为5.88%，B原子核内质子数和中子数相等。问A、B各是什么元素？ 参： A：Al ；B：S
18. 将2.3g金属钠放入200mL浓度为1mol/L氯化钠溶液中，钠完全反应。假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算： （1）生成的氢气在标准状况下的体积； （2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度。 参： 氢气的体积为1.12L
钠离子的物质的量浓度为1.5mol/L 略
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19. (8分)现将25.6g Cu投入50mL 12mol／L的浓中，充分反应后，收集到4．48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。 (1)被还原的物质的量是多少?
(2)判断25 6gCu和50mLl2mol／L的反应后何者有剩余?其物质的量是多少? (3)如果往反应后的体系内再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积(标准状态)。 参：
（1） 0.2mol（2分）
（2）铜有剩余，剩余0.2mol（2分） （3）会
（2分） 体积为3L。（2分）
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