2019-2020学年八年级下学期科学期中考试试卷C卷
一、 选择题（本题有18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个 (共18题；共36分)
1. （2分） 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A . 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 B . W物质中碳元素的质量分数为75%
C . 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4 D . 该反应不属于置换反应
2. （2分）如图为探究电磁感应现象的实验装置，则（ ）
A . 保持导体AB在磁场中静止，电流表指针会发生偏转 B . 只要导体AB在磁场中运动，电流表指针就发生偏转 C . 电流表指针发生偏转，表明机械能转化为电能 D . 根据电磁感应现象揭示的原理，可制成电动机
3. （2分）如图所示，质量为10千克的物体在水平力的作用下，静止在竖直的墙上，当力F逐渐减小的过程中，物体静止一段时间后，向下运动，则在这个过程中，摩擦力f与时间t的关系可能是下列图线中的（ ）
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A .
B .
C .
D .
4. （2分）关于安全用电知识，下列说法合理的是（ ） A . 发现有人触电，应立即用手将人拉开
B . 小区停电的时候，就可以不切断总开关进行电路维修
C . 不能把许多大功率用电器的电源插头插在同一插线板上同时工作 D . 使用试电笔时，不能用手接触到笔尾金属体 5. （2分）P2O5的化学名称是（ ） A . 二磷化五氧 B . 五氧化二磷
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C . 氧五化磷二 D . 磷二化氧五
6. （2分）由同种元素组成的物质一定不是（ ） A . 纯净物 B . 单质 C . 化合物 D . 混合物
7. （2分）知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的粒子是（ ）
A . 原子、原子核、核外电子 B . 原子核、原子、核外电子 C . 原子、核外电子、原子核 D . 核外电子、原子核、原子
8. （2分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A . 反应前后氢元素的化合价没有改变 B . n=3
C . 反应过程中原子种类发生了变化
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D . 该反应生成了两种单质
9. （2分）过氧乙酸（C2H4O3）是日常生活中常用的一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是（ ） A . 过氧乙酸是由分子构成 B . 过氧乙酸的相对分子量为78 C . 过氧乙酸中氢元素质量分数最大
D . 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2︰4︰3
10. （2分） 下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（ ） 选项 A B C D 操作或现象 气体可压缩储存于钢瓶中 物体的热胀冷缩 湿衣服晾干 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 A . A B . B C . C D . D
11. （2分）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是（ ）
分子特性 分子间有间隙 分子的大小是可以变化的 分子是运动的 分子很小
A . 纳米铁粉和普通铁粉的化学性质相同
B . 反应过程随着瓶中氧气逐渐被消耗，气球体积逐渐变小
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C . 激光手电照射不会使纳米铁粉的着火点降低 D . 锥形瓶中加水可防止瓶底炸裂
12. （2分）如图所示为测定空气中氧气含量的实验，下列说法不正确的是（ ）
A . 燃烧匙中的红磷越多，进入瓶中的水就越多 B . 该实验中测量氧气的体积是运用了转换法
C . 若测得空气中氧气体积含量小于1/5，可能是装置漏气
D . 若将红磷改为硫粉，瓶底的水换成氢氧化钠溶液也可完成本实验 13. （2分）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A . 氧气 B . 氮气 C . 氢气 D . 二氧化碳
14. （2分） 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（
A . 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B . 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
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）
C . 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D . 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
15. （2分）如图是一种能测量人行走步数的计步器原理图，人每走一步，震动传感器内小磁针上下跳动一次，线圈内产生电流，计数一次。下图中能反应计步器原理的是（ ）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）如图所示，a表示垂直于纸面的一根导体，它是闭合电路的一部分，它在各图中按所示方向运动时，不会产生感应电流的是（ ）
A .
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B .
C .
D .
17. （2分）如图所示的几种器件，工作时应用了电磁感应现象的是（A . 电铃
B . 电风扇
C . 风力发电机
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）
D . 门吸
18. （2分）金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（ ）
A . CoCl3读作“氯化亚钴” B . CoCl3中钴元素的化合价为+2价 C . 金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D . CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
二、 填空题（本题有8小题，每空2分，共36分） (共8题；共36分)
19. （8分）用化学用语表示：①2 个氮原子________，②3 个碳酸根离子________，③氧化镁中镁元素的化合价为+2 价________，④两个铁离子________，⑤保持水的化学性质的最小微粒________。
20. （4分）电冰箱是常见的家用电器。
（1）冰箱门的门框密封条采用磁性材料，利用________相互吸引来增强它的密封性能。 （2）冰箱的压缩机里有一台电动机，它是根据________中受力转动的原理制成的。
（3）电冰箱使用三脚插头与电源插座连接，如图所示。细心观察可以发现，三脚插头中“1”与冰箱________连接的，这个插脚比另外两个插脚要稍长。这样的设计的主要好处是 ________
A、插入插座中可更稳固更美观
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B、插入插座时可确保冰箱外壳先接地 C、拔出插座时先使插头与火线相脱离
21. （4分）法国化学家 ________在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由 ________组成的结论。空气中各成分的体积分数，大致是 ________78%， ________21%， ________0.94%， ________0.03%，其它气体和杂质的体积分数是 ________。
22. （4分）王鹏同学按照课本的要求安装了一台如图所示的直流电动机模型，图中A处的两个半圆铜环称为________；若要使这台电动机反向转动，则可采用的一种方法是________。
23. （4分）发光二极管只允许电流从二极管的正极流入，负极流出。如图所示，将两只二极管与线圈连成并联电路，并将两只二极管的正负极接成相反情形。使磁铁在线圈中左右移动，此时会看见两只发光二极管轮流发光。该装置发光根据的是________原理，生活中根据这一原理工作的机器有________。
24. （4分）已知原子中：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)，表示 X元素原子的质子数和质量数可用 号表示。据报道钬元素的原子 有
和
符
可有效治疗肝癌，该原子的中子数是________，核外电子数是________。现
两种原子，则 X 和 Y 是否是同种元素？________。
25. （4分）如图所示装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
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（1）水泥负载二氧化锰小球用于实验的主要优点是________。该实验中收集氧气的方法是________。 （2）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。 ①铁丝燃烧：Z为水，其作用是________。 ②硫粉燃烧：Z为NaOH溶液，其作用是________。
③蜡烛燃烧：Z为________，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。
26. （4分）（2013·衢州）截至5月16日，我省累计报告人感染H7N9禽流感确诊病例46例，其中死亡9例，痊愈27例。
（1）从传染病流行的环节看，携带H7N9禽流感病毒的禽类属于________。
（2）预防流感比较有效的方法是接种疫苗。从免疫学角度看，进入体内的疫苗属于________。
（3）新药帕拉米韦对H7N9禽流感有显著疗效，它的化学式是C15H28N4O4。如图是帕拉米韦各元素质量分数的模型，其中表示碳元素质量分数的是________(填字母)。
三、 实验探究题题（本题有3小题，29题（3）3分，其余每空2 (共3题；共23分)
27. （10.0分）实验创新是中学生最为重要的科学素养．如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5% 的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上．②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．请分析回答：
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（1）可观察带火星的棒香立即________。
（2）写出上述实验发生的反应的化学方程式：________。
（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价合理的是 （选填字母序号）． A . 实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B . 实验使用的药品用量太大 C . 反应速度太慢，耽误时间
D . 实验现象明显，整个装置很像点燃的灯塔，趣味性强．
28. （6分）为探究电磁铁的磁性跟哪些因素有关，小丽同学作出以下猜想： 猜想A：电磁铁通电时有磁性，断电时没有磁性 猜想B：通过电磁铁的电流越大，它的磁性越强
猜想C：外形相同的螺线管，线圈的匝数越多，它的磁性越强
为了检验上述猜想是否正确，小丽所在实验小组通过交流与合作设计了以下实验方案用漆包线（表面涂有绝缘漆的导线）在大铁钉上绕制若干圈，制成简单的电磁铁。如图所示的从左到右a、b、c、d为实验中观察到的四种情况。
根据小丽的猜想和实验，完成下面填空：
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（1）通过比较________两种情况，可以验证猜想A是正确的； （2）通过比较________两种情况，可以验证猜想B是正确的；
（3）通过比较d中两电磁铁，发现猜想C不全面，应补充的条件是________。
29. （7.0分）因研究石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖之后，安德烈•海姆进而研究氧化石墨烯薄膜并获得新的进展，为探究氧化石墨烯薄膜的物理特性，他进行了这样一组实验，如图所示：
①将氧化石墨烯薄膜覆盖在有刻度的空烧杯口上，测得总质量m1；
②将薄膜揭开，向烧杯内倒入酒精与水的混合物，盖紧薄膜，测得其总质量m2；
③一个月后，检查发现薄膜覆盖紧密完好，烧杯内液体体积明显减小，测得此时总质量m3； ④此后，烧杯内液体体积保持不变。已知ρ酒精=0.8×103kg/m3 ， 问：
（1）一个月后，烧杯内剩余的液体的密度是________kg/m3 ， 是何种物质？________。 （2）实验说明氧化石墨烯薄膜具有怎样的物体特性？（写出一点即可）________
四、 解答题（本题有3小题，31题6分，32题9分，33题10分。 (共3题；共25分)
30. （6分）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 (填字母序号)
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A . 佝偻病或骨质疏松症 B . 贫血症 C . 甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是________；
（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为________ ； （4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________mg；
31. （9.0分） 2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”。现在市场上的食品添加剂种类繁多。丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa，已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：
（1）丙酸钠由________种元素组成； （2）X=________；
（3）该物质的相对分子质量是________。
32. （10.0分）沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下，通过微生物发酵作用产生的， 沼气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是一种可燃气体，浓度只有在 5%～15%范围内，遇到明火会发生爆炸。请分析回答：
（1）沼气属于________（填“单质”、“化合物”或“混合物”），甲烷属于________（“无机物”或“有机物”）
（2）用二氧化锡制成的电阻 Rx 的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小（如表）。利用电压为 6V 的电源、阻值为 10Ω 的定值电阻 R0、电流表和电阻 Rx 制作成甲烷气体浓度检测仪（如图）。当甲烷气体浓度增大时，电流表的示数将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）用该检测仪测某沼气池上方空气样品中甲烷气体浓度时，电流表的示数为 0.2A，若该沼气池中的甲烷气体遇到明火，一般情况下________（填“可能会”或“不会”）发生爆炸？
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甲烷气体浓度% Rx/Ω 0 25 20 20 40 15 60 10 80 7 100 5 第 14 页 共 18 页
参
一、 选择题（本题有18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
二、 填空题（本题有8小题，每空2分，共36分） (共8题；共36分)
19-1、 20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
22-1、
23-1、
第 16 页 共 18 页
24-1、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
三、 实验探究题题（本题有3小题，29题（3）3分，其余每空2 (共3题；共23分)
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
四、 解答题（本题有3小题，31题6分，32题9分，33题10分。 (共3题；共25分)
第 17 页 共 18 页
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
32-2、
32-3、
第 18 页 共 18 页
